Question

18．現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量簡⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外，還需貼上的標(biāo)簽是D．

（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶，使用之前首先必須進(jìn)行檢漏．
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（4）稀釋時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容偏小
D．定容時俯視溶液的凹液面偏大
（6）在反應(yīng)：NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+N₂↑中（未配平）．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A個，被氧化的N原子為1.5mol．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)濃硫酸具有腐蝕性、強(qiáng)氧化性的性質(zhì)，結(jié)合所給圖標(biāo)解答；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器，結(jié)合容量瓶構(gòu)造及使用方法和注意事項(xiàng)解答；
（3）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；
（4）濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，濃硫酸密度大于水的密度，據(jù)此解答；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（6）分析反應(yīng)：NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+N₂↑中各元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒計算解答．

解答 解：（1）濃硫酸具有腐蝕性和強(qiáng)的氧化性，應(yīng)貼氧化性、腐蝕性標(biāo)志，D為腐蝕品標(biāo)志，所以保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外，還需貼上的標(biāo)簽是D；
故選：D；
（2）用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器：100mL容量瓶，容量瓶帶有活塞，為防止漏水，使用前應(yīng)檢查是否漏水；
故答案為：②④⑥；100mL容量瓶；檢漏；
（3）98%濃硫酸（密度1.84g/mL）物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=100mL×1mol/L，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4；
（4）濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，濃硫酸密度大于水的密度，濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中中并不斷攪拌；
故答案為：濃硫酸；水；
（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，導(dǎo)致濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，濃度偏低，則量取的硫酸中含有硫酸物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，
故答案為：偏��；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；
故答案為：無影響；
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏��；
故答案為：偏小；
D．定容時俯視溶液的凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大；
（5）該反應(yīng)中N元素化合價由-$\frac{1}{3}$、+5價變?yōu)?價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol，則生成N₂為0.7mol×$\frac{16}{14}$=0.8mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為0.7mol×$\frac{30}{14}$=1.5mol，個數(shù)為：1.5N_A，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.7mol×$\frac{10}{14}$=0.5mol；
故答案為：0.5N_A；1.5．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，氧化還原反應(yīng)基本概念及相關(guān)計算，明確配制原理及操作步驟，熟悉氧化還原反應(yīng)基本概念及得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．