下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、-20℃，18g H2O中含有2mol H和1mol O
C、將2mol NaOH 溶于1L水中配成溶液的濃度為2mol?L-1
D、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：A.18g/mol為水的摩爾質(zhì)量；
B．根據(jù)n=
m
M
計(jì)算水的物質(zhì)的量，在結(jié)合化學(xué)式計(jì)算氫原子、氧原子物質(zhì)的量；
C．體積1L應(yīng)是溶液的體積，不是溶劑的體積；
D．根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化硫的質(zhì)量．
解答： 解：A．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1mol水的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；
B.18g水的物質(zhì)的量為
18g
18g/mol
=1mol，含有氫原子物質(zhì)的量為01mol×2=2mol，含有氧原子物質(zhì)的量為1mol，故B正確；
C．將2mol NaOH 溶于水，配成1L溶液，所得溶液的濃度為2mol?L-1，體積1L應(yīng)是溶液的體積，不是溶劑的體積，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫的物質(zhì)的量為
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol，二氧化硫的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、自然界中金屬元素比非金屬元素多
B、金屬單質(zhì)一般屬于金屬晶體
C、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性好、高熔點(diǎn)是金屬的通性
D、金屬原子一般叫容易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的（　�。�
A、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
B、KClO3在反應(yīng)中得到電子
C、CO2是還原產(chǎn)物
D、4 molKClO3參加反應(yīng)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉
B、某主族元素X的氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別是578、1817、2745、11575、14830、18376（kJ?mol-1）…，它與氯氣反應(yīng)所生成的物質(zhì)的化學(xué)式為XCl2
C、元素周期表中，處于非金屬三角區(qū)邊界的鍺的電負(fù)性為1.8，則可以推測電負(fù)性為4.0的元素為非金屬元素
D、因?yàn)锽e和Al的電負(fù)性都是1.5，所以處于周期表對(duì)角線位置的Be和Al的某些性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A、納米材料直徑一般在幾納米到幾十納米（1nm=10-9m）之間，因此納米材料屬于膠體
B、青銅是我國使用最早的合金
C、SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜
D、明礬與漂白粉都是水處理藥品，原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將混有氧化鈉的過氧化鈉慢慢加到200mL 1mol/L AlCl3溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生沉淀7.8g，則加入這種混合物的質(zhì)量可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鹽中，既不是堿式鹽，也不是酸式鹽的是（　�。�
A、NaHSO4
B、Cu2（OH）2CO3
C、NH4NO3
D、Ca（H2PO4）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是：（　�。� 
物質(zhì)
編號(hào)		物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系ADE
①SiSiO2H2SiO3
②NNO2HNO3
③SSO2H2SO4
④NaNa2O2NaOH
A、①②③④B、②③
C、①③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚池增氧劑．査閱文獻(xiàn)：過氧化鈣的制備方法一般有兩種方案．利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)或者利用Ca（OH）2的NH4Cl溶液與H2O2反應(yīng)，均可得到CaO2?8H2O沉淀．已知CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時(shí)可形成CaO2?2H2O，再在 140℃下烘0.5小時(shí)，得無水CaO2．加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測定其中CaO2的含量．

（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是：
 
．
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8H2O產(chǎn)率；
②
 
．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
笫一步：準(zhǔn)確稱取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
【已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①上述第三步滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象為
 
．
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （用字母表示）

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