3．下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是（　　）
A．失去電子的反應是還原反應
B．在氧化還原反應中不一定所有的元素的化合價都發(fā)生變化
C．做氧化劑的物質不能是還原劑
D．發(fā)生還原反應的元素對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物

分析 A．失電子發(fā)生氧化反應；
B．氧化還原反應中一定存在元素的化合價變化，可能為同種元素，也可能為不同元素；
C．氧化還原反應中氧化劑和還原劑可能是同種物質；
D．發(fā)生還原反應生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．

解答 解：A．失電子元素的化合價升高發(fā)生氧化反應，得電子元素的化合價降低發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．反應2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合價不變，只有S元素發(fā)生變價，則反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，故B正確；
C．氧化還原反應中氧化劑和還原劑可能是同種物質，如氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氯酸鉀即是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．發(fā)生還原反應生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，發(fā)生氧化反應的元素對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應及常見的化學反應，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，根據(jù)化合價的變化分析，注意舉例分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（　�。�
A．稀鹽酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生二氧化碳和水兩種物質，將產(chǎn)物依次通過如圖中A、B裝置，經(jīng)完全吸收后，測得濃硫酸質量增加9g，氫氧化鈉溶液增加11g，則氣體可能是下列氣體中的（　　）
A．C2H2B．C2H5OH 蒸汽
C．CH4D．CH4與H2的混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．6.02×1023個碳-12原子就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1mol氧含6.02×1023個O2分子
C．1molCaCl2中含3mol離子
D．0.5molCl2含1mol氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．說明下列各對原子中哪一種原子的第一電離能高，為什么？
S與P   Al與Mg   Sr與Rb   Cu與Zn   Cs與Rn   Rn與At．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有以下化學方程式：
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O  
B.2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑  
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O   
D.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  
E.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2   
F．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O    
G．HgS+O2═Hg+SO2
按要求用上述化學方程式的序號填空．
（1）一種單質使一種化合物中的一種元素被還原，且化合物中其他元素的化合價不變的反應是A．
（2）一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化，且化合物中其他元素的化合價不變的反應是E．
（3）同一種物質中一種元素氧化另一種元素的反應是B．
（4）同一種物質中同種元素間發(fā)生氧化還原反應的反應是C．
（5）不同物質的同種元素間發(fā)生氧化還原反應的反應是F．
（6）所有元素均參加氧化還原反應的反應是DG．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列轉變需加入還原劑的是（　�。�
A．CO→CO2B．FeCl2 →FeCl3C．Na2SO3 →SO2D．CuO→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，A儀器的名稱為分液漏斗，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應完全后，向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4）．
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質是b（填字母序號）．
a、CaO      b、CuCO3     c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請回答下列問題：
③該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為防止雙氧水分解，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解．
⑤上述兩組氧化法中，更符合綠色化學理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質．而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應中每生成1mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為2mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，則反應：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g）
△H=Q kJ•mol-1，向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人2molCO2和8mol H2，在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時，測得CH4的濃度為0.8mol•L-1，則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=25． 200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的Q＜ （填“＞”或“＜”）0．

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