（1）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥械奶羁眨?/p>

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

T/K

大理石

規(guī)格

HNO3濃度

/(mol/L)

實(shí) 驗(yàn) 目 的

①

298

粗顆粒

2.00

(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

298

細(xì)顆粒

2.00

④

308K

粗顆粒

2.00

（1）（4分）顆粒大小  溫度

（2）（4分）

n（乙烯）：n（乙烷）=3：2

m（乙烯）：m（乙烷）=7：5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?巢湖二模）滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法．
I：如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，配制所需溶液時(shí)必需的定量玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（2）判斷HX是
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是
當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時(shí)，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7時(shí)，需要的NaOH溶液體積小于20mL，或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時(shí)，溶液pH大于7，或滴加至溶液pH等于7時(shí)，需要的NaOH溶液體積小于20mL，或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1

（3）點(diǎn)①所示溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
II：某�；瘜W(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測(cè)定市場(chǎng)上某品牌鈣補(bǔ)品中鈣的含量．測(cè)定的步驟如下：
①取10.00mL樣品，加入適量鹽酸酸化，再加入足量的沉淀劑草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，然后慢慢滴加氨水，并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5～4.5之間，產(chǎn)生草酸鈣沉淀；
②將沉淀放置過夜或加熱半小時(shí)使沉淀陳化，過濾、洗滌；
③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中，加熱至75℃～85℃，用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積；
④重復(fù)上述①～③操作，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表．
實(shí)驗(yàn) 樣品體積/mL 高錳酸鉀溶液體積/mL
1 10.00 8.98
2 10.00 8.58
3 10.00 9.02
4 10.00 9.00
（1）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
．
（2）寫出滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
．
（3）計(jì)算樣品中鈣的含量
9.00
9.00
g/L．
（4）下列操作會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏低的是
b、d
b、d
．
a．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
b．滴定過程中，不慎將錐形瓶中少量待測(cè)液體搖出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸時(shí)，濾紙上仍殘留少量固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鹽酸、硝酸都是用途相當(dāng)廣泛的兩種酸．
（1）瑞典科家舍勒在研究軟錳礦（主要成份為MnO2）時(shí)，將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱，產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的有色氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
．
（2）某校合作學(xué)習(xí)探究小組學(xué)習(xí)科學(xué)家探究精神對(duì)氯氣性質(zhì)進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)了以下一些實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A 收集一集氣瓶氣體，觀察顏色，然后向瓶?jī)?nèi)倒入約占瓶容積1/5的蒸餾水，充分振蕩． 蒸餾水呈淺黃綠色，瓶?jī)?nèi)氣體仍呈黃綠色．
B 取出瓶?jī)?nèi)部分溶液，滴入紫色石蕊試液中直至過量． 紫色石蕊試液先變紅色，后紅色褪色．
C 取出瓶?jī)?nèi)剩下的部分溶液，滴入硝酸銀溶液中． 產(chǎn)生大量白色沉淀
D 最后向瓶?jī)?nèi)倒入少量濃氫氧化鈉溶液，振蕩． 瓶?jī)?nèi)黃綠色氣體立即消失．
①能說明氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是
BC
BC
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
②寫出實(shí)驗(yàn)D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）該校另一合作學(xué)習(xí)探究小組用下列如圖1所示裝置對(duì)銅與硝酸反應(yīng)進(jìn)行探究．

①甲同學(xué)觀察到試管中的氣體由無色變成了紅棕色，由此認(rèn)為試管里的硝酸是濃硝酸，你認(rèn)為他的看法正確嗎？
不正確
不正確
．為什么？
因?yàn)橐谎趸c試管內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)，也會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，濃硝酸和銅反應(yīng)生成的是紅棕色二氧化氮?dú)怏w
因?yàn)橐谎趸c試管內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)，也會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，濃硝酸和銅反應(yīng)生成的是紅棕色二氧化氮?dú)怏w
．甲同學(xué)還能觀察到的現(xiàn)象有
氣球鼓起脹大，銅片上放出氣泡，溶液由無色變成藍(lán)色，銅片變小甚至消失
氣球鼓起脹大，銅片上放出氣泡，溶液由無色變成藍(lán)色，銅片變小甚至消失
．
②乙同學(xué)向反應(yīng)完成后的溶液里滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀（m/g）和加入溶液的體積（V/mL）的關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)寫出O-A段反應(yīng)的離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2并以氯氣為原料進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖：其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）．

（1）Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)加入的液體最好是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，裝置Ⅰ的作用是
貯存多余的Cl2
貯存多余的Cl2
；
圖示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是
Ⅱ
Ⅱ
．
（2）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問題：
①B裝置中的現(xiàn)象是
溶液呈藍(lán)色
溶液呈藍(lán)色
．
②怎樣證明氯氣已充滿了整個(gè)裝置？
當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，說明氯氣已充滿整個(gè)裝置溶液由淺綠
當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，說明氯氣已充滿整個(gè)裝置溶液由淺綠
．
③G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
．H裝置中的現(xiàn)象是
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色
．
（3）某同學(xué)利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
 
．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO
 
2-
3
；
假設(shè)2：既不存在SO
 
2-
3
，也不存在ClO-；
假設(shè)3：
只存在ClO-
只存在ClO-

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 -----
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?清遠(yuǎn)模擬）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高．DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入．
（1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖一：
兩曲線圖起點(diǎn)不同的原因是
CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大
CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大
；兩曲線圖中V1
＞
＞
V2 （填“＞”、“=”或“＜”）
（2）另一個(gè)學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果
否
否
（填“是”、“否”、“不能確定”）．向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖（見圖二）．
②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
．
③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
④若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘） 1 2 5 15 20
4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
4.0mol/L硫酸 無明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
請(qǐng)回答：
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫出2種可能）：
1、Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等．
1、Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等．

（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)（溫度控制為25℃和35℃）．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 溫度 金屬鋁
形態(tài)		 鹽酸濃度
/mol?L-1
1 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
2實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
3實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．		 ① 25?C 鋁片 4.0
②
③
④

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