【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中,不正確的是

A.膠體是一種混合物

B.用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分Fe(OH)3膠體、水、CuSO4溶液

C.用過(guò)濾器可以將膠體和溶液分開(kāi)

D.可見(jiàn)光透過(guò)膠體時(shí)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

【答案】C

【解析】

A.液溶膠屬于膠體的一種,是一種液態(tài)混合物,氣溶膠為氣體如空氣,所以膠體不一定為液態(tài),屬于分散系的一種,故不選A

B.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液,可以鑒別出Fe(OH)3膠體,水、CuSO4溶液利用顏色區(qū)別,故不選B;

C.膠體分散質(zhì)微粒直徑太小,用過(guò)濾器不可以將膠體和溶液分開(kāi),可以用半透膜分離膠體和溶液,故選C;

D.可見(jiàn)光透過(guò)膠體時(shí)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,故不選D;

答案:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列無(wú)色溶液中一定能大量共存的離子組是

A. K+、Cu 2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、I-、MnO4-

C. Mg2+、Na+、SO42-、OH- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , 名稱是
(2)①的反應(yīng)類型是 , ②的反應(yīng)類型是
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體不能用排空氣法收集的是(
A.NH3
B.SO2
C.NO
D.H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol*L﹣1

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol*L﹣1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

請(qǐng)回答:
(1)從①組情況表明,HA是(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”).
(2)②組情況表明,c0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中離子濃度c(A)與c(Na+)的大小關(guān)系是
(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明HA的電離程度NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)與溶液中的c(OH)之比為 . 寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算):c(Na+)﹣c(A)=molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀,則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)有以下6個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略):

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2 B.CH4+2O2 CO2+2H2O

C.KClO3 2KCl+3O2 D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO

既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________(填編號(hào),下同),不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________

(2)根據(jù)反應(yīng):①2Fe3++2I===2Fe2++I(xiàn)2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br,③ Br2+2I===I2+2Br,回答下列問(wèn)題。

①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________

A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、BrC.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br

②某溶液中含有Br、Fe2+、I,為了氧化I而不影響B(tài)r和Fe2+,選用的氧化劑是__________;

③I2與Br能否發(fā)生反應(yīng)________

A.能 B.不能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)①的元素符號(hào)為______;②的元素符號(hào)為______;③的元素符號(hào)為______;④的元素符號(hào)為______;⑤的元素符號(hào)為______;⑥的元素符號(hào)為______;⑦的元素符號(hào)為______;⑧的元素符號(hào)為_______。

(2)⑧的氣態(tài)氫化物為_____________(填化學(xué)式)。

(3)⑤對(duì)應(yīng)的堿的化學(xué)式為__________;③的最高價(jià)含氧酸為___________(填化學(xué)式)。

(4)⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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