A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為短周期非金屬元素.A是形成化合物種類最多的元素;B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子;C是同周期元素中原子半徑最小的元素.D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;E 與D相鄰,E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C;F與D的最外層電子數(shù)相等.回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號表示):
(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 

(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C氫化物的沸點(diǎn)
 
(填“高”或“低”),原因是
 

(3)A的電負(fù)性
 
C的電負(fù)性(填“大于”或“小于”),A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是
 

(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是
 
,C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣,此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角
 
 109°28′(填“>”、“=”或“<”).精英家教網(wǎng)
(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是
 
,若F與C原子最近的距離為a cm,則該晶體的密度為
 
g?cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA ).
分析:A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為短周期非金屬元素.A是形成化合物種類最多的元素,則A為碳元素;B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子,外圍電子排布為ns2np1或ns2np5,結(jié)合原子序數(shù)且B為非金屬性元素,可推知外圍電子排布為ns2np5,C是同周期元素中原子半徑最小的元素,處于ⅦA族,可推知B為F元素、C為Cl元素;D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,其原子外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,則D為Cr;E與D相鄰,E的某種氧化物X與HCl的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)Cl2,則E為Mn、X為MnO2;F與D的最外層電子數(shù)相等,最外層電子排布為ns1,原子序數(shù)大于Cr,則F為Cu,據(jù)此解答.
解答:解:A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為短周期非金屬元素.A是形成化合物種類最多的元素,則A為碳元素;B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子,外圍電子排布為ns2np1或ns2np5,結(jié)合原子序數(shù)且B為非金屬性元素,可推知外圍電子排布為ns2np5,C是同周期元素中原子半徑最小的元素,處于ⅦA族,可推知B為F元素、C為Cl元素;D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,其原子外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,則D為Cr;E與D相鄰,E的某種氧化物X與HCl的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)Cl2,則E為Mn、X為MnO2;F與D的最外層電子數(shù)相等,最外層電子排布為ns1,原子序數(shù)大于Cr,則F為Cu,
(1)D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,其核外電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1;
(2)HF分子間能形成氫鍵,故其沸點(diǎn)比較HCl高,故答案為:高;HF分子間能形成氫鍵;
(3)同周期自左而右電負(fù)性增大,故電負(fù)性C<F,C2H4中C原子成2個C-H、1個C=C雙鍵,不含孤對電子,C原子采取sp2雜化,故答案為:小于;sp2
(4)MnO2在制取Cl2單質(zhì)中的作用是氧化劑,C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣,此酸根離子為ClO3-,Cl原子價層電子對數(shù)=3+
7+1-2×3
2
=4,含有1對孤對電子,為三角錐形,故化學(xué)鍵的鍵角<109°28′,
故答案為:氧化劑;<;
(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中黑色球數(shù)目=4、白色球數(shù)目=8×
1
8
+6×
1
2
=4,故該化合物的化學(xué)式是CuCl,晶胞的質(zhì)量=4×
99.5
NA
g,晶胞中黑色球與周圍的4個白色球形成正四面體結(jié)構(gòu),若Cu與Cl原子最近的距離為a cm,如圖正四面體:精英家教網(wǎng),連接F與A、B、C、D,則三棱錐A-BCD均分為等4個等體積的三棱椎,則V三棱錐A-BCD=4V三棱錐F-BCD=,故
1
3
S△BCD?(a+h)=4×
1
3
S△BCD?h,故h=
1
3
a,令正四面體的棱長為x cm,連接AF并延長交三角形BCD與O,O為正三角形BCD的中心,BO垂直平分CD,則BO的長度=x cm×
3
2
×
2
3
=
3
x
3
cm,在直角三角形BOF中,(
3
x
3
2+(
1
3
a)2=a2,解得x=
2
6
a
3
,故晶胞的棱長=
2
2
×2x cm=
2
2
×2×
2
6
a
3
cm=
4
3
a
3
cm,故晶胞的體積=(
4
3
a
3
cm)3=
64
3
3
a3 cm3,則晶胞密度=
99.5
NA
g
64
3
3
a3  cm3
=
99.5×3
3
16a3NA
g?cm-3,
故答案為:
99.5×3
3
16a3NA
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),推斷元素是解題的關(guān)鍵,(5)中晶胞計算為易錯點(diǎn)、難點(diǎn),需要學(xué)生具備一定的數(shù)學(xué)計算能力,難點(diǎn)較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序數(shù)依次增加,A焰色反應(yīng)呈黃色;工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B,C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì),D的電負(fù)性比磷大,第一電離能卻比磷小,E單質(zhì)是制備漂白液的原料,F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物,G是一種主族金屬.
(1)前四周期所有元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種.
(2)元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點(diǎn)見下表:
氟化物 X Y Z
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:
 

(3)已知常溫條件下,極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物,中心原子D的雜化方式是
 
.向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成兩種有刺激性氣味的氣體.請書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)G與氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似.G原子的價電子排布式為
 
.在該合成材料中,與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體.在四種基本晶體類型中,此晶體屬于
 
晶體.
(5)F晶體的堆積方式是
 
(填堆積名稱),其配位數(shù)為
 
. 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量,寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據(jù)價層電子對互斥理論,預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,各元素對應(yīng)的單質(zhì)均為固體.A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子.B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和.
(1)A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為(用化學(xué)式表示)
 
.A、C兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
 
 
.(用化學(xué)式表示)
(2)E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
,A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
,D元素的最高價含氧酸根離子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化.
(3)右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”,F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
,F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,已知:其中只有一種是金屬素;A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同,C、E同主族,且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素的原子質(zhì)子數(shù)的2倍;B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙,且相對分子質(zhì)量乙比甲大16.
(1)E元素的名稱:
 
;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵:
 
;
(3)A單質(zhì)與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇,從原子經(jīng)濟(jì)角度,應(yīng)選用B、C的化合物是
 
(填化學(xué)式);
已知CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H=-283KJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242KJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2+2H2O(g)═CO2(g)+2H2O;△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學(xué)方程式:
 

(4)EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,前五種元素為短周期元素,F(xiàn)元素為第四周期元素,且D、F為常見金屬元素.A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L-1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E與C同主族,由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出):
精英家教網(wǎng)
其中,均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng);均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng);無論是含有D元素還是含有F元素,相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng).請回答下列問題:
(1)寫出化合物甲的電子式:
 

(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式
 
;寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(3)復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽.請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽戊的化學(xué)式
 
.化合物己是制備復(fù)鹽戊的必須物質(zhì)之一,工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取,并得到E的高價態(tài)化合物,請寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學(xué)方程式
 

(4)EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分,大部分是在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的,是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種,它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系.圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況,請運(yùn)用所學(xué)的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
 

(5)由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛,式量均為34.其中庚的熔沸點(diǎn)高于辛,其原因是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E為前20號元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、D同主族,B、C、D同周期,B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水.A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng),E+與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
(用元素符號表示).
(2)A和D的氫化物中
 
(用化學(xué)式表示)的沸點(diǎn)較高,原因是
 

(3)寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 

(4)B和D形成的晶體中,每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有
 
個.

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