【題目】以下三組溶液:①煤油和硫酸鉀溶液 ②42%的乙醇水溶液 ③單質溴和水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )。
A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為:LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。
(l)盛放稀鹽酸的儀器為____________。
(2)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為:F→___→___ →___ →___ →___ 。
(3)Y中發(fā)生反應的化學反應式為________________。
(4)X中盛放的試劑是_____,其作用為________________。
(5)Z中應先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為_________。
(6)La2(CO3)3質量分數的測定:準確稱取10.0g產品試樣,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液,加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5mol/LEDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2Y-=LaY-+2H+),消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產品中La2(CO3)3的質量分數ω[La2(CO3)3]=_________。
(7)該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱,設計了如下的實驗裝置,則甲試管中盛放的物質為_______;實驗過程中,發(fā)現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示,試描述實驗過程中觀察到的現象為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知液氨的性質與水相似,25℃時,NH3+NH3NH +NH ,NH 的平衡濃度為1×10﹣15molL﹣1 , 則下列說法中正確的是( )
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小
C.在此溫度下液氨的離子積為1×10﹣17
D.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:
(1)寫出下列元素符號:① , ⑥ , ⑦ .
(2)畫出原子的結構示意圖:④ , ⑧ .
(3)在①~12元素中,金屬性最強的元素是 , 非金屬性最強的元素是 , 最不活潑的元素是 . (均填元素符號)
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 .
a.常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是(填序號),跟它同周期原子半徑最小的元素是(填序號),它們可以形成(填離子或共價)化合物,用電子式表示其形成過程如下: .
(6)已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍,該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物,請用電子式表示其形成過程: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的一組是( )
①不溶于水的BaSO4是強電解質 ②可溶于水的酸都是強電解質 ③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L ④熔融態(tài)的電解質都能導電。
A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子序數為x的元素E在周期表中位于A,B,C,D四種元素中間(如圖所示),則A,B,C,D四種元素的原子序數之和不可能是(鑭系、錒系、O族元素除外)( )
A.4x
B.4x+6
C.4x+10
D.4x+14
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后,鋁離子濃度為0.2mol/L,硫酸根離子的濃度為0.5 mol/L,則混和溶液中鎂離子濃度為( )。
A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.2 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在pH = 14的溶液中,下列離子能大量共存的是
A. Na+、Al3+ 、NO3-、Cl- B. Na+、SO4 2-、Cl- 、NH4+
C. K+、Cl-、Na+、HCO3- D. S2-、NO3-、Na+、K+
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