Question

【題目】在T ℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)	氫氧化鈉溶液的體積	鹽酸的體積	溶液的pH
①	20.00	0.00	10
②	20.00	20.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為( )

A. 1 B. 4 C. 2 D. 6

Answer 1

【答案】C

【解析】已知a+b=12，某NaOH溶液中kw=c(H+)·c(OH-)=10-amolL-1×10-bmolL-1=10-12，當(dāng)鹽酸的體積為0時(shí)，測定溶液的pH是氫氧化鈉溶液的pH，則溶液中c(OH-)=mol/L=10-2 mol/L；當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH=6，結(jié)合水的離子積常數(shù)知，該溶液呈中性，則氯化氫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，兩溶液的體積相等，則c(HCl)=c(NaOH)=10-2mol/L，所以鹽酸的pH=2，故選C。