寫出下列反應的化學方程式
（1）2-甲基丙烯的加聚反應
 

（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
 

（3）甲苯的硝化
 

（4）苯乙烯與足量氫氣反應
 
．
考點：化學方程式的書寫,苯的同系物,苯酚的化學性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：（1）2-甲基丙烯中含碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚2-甲基丙烯；
（2）苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；
（3）根據(jù)甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸加熱反應生成三硝基甲苯和水發(fā)生的是取代反應進行解答；
（4）苯乙烯中苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，生成乙基環(huán)己烷；
解答： 解：（1）2-甲基丙烯中含碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應：，
故答案為：；
（2）碳酸的酸性比苯酚的酸性強，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，
故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3；
（3）甲苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，反應的化學方程式為：；
故答案為：；
（4）苯乙烯與足量氫氣反應生成環(huán)己乙烷，反應的化學方程式為：C6H6-CH=CH2+4H2
催化劑
C6H6-CH2CH3，故答案為：C6H6-CH=CH2+4H2
催化劑
C6H6-CH2CH3；
點評：本題考查化學反應方程式的書寫，把握常見有機物的性質(zhì)及有機反應為解答的關鍵，側(cè)重烯烴、酚及甲苯性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鏈狀有機物X分子中含有m個-CH3，n個-CH2-，a個，其余為-Cl，則X分子中-Cl的數(shù)目可能是（　�。�
A、a+2-m
B、2n+3a-m
C、n+m+a
D、a+2n+2-m

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯誤的是（　　）
A、X、W能形成共價化合物
B、Z、W能形成離子化合物
C、Y分子中存在共價鍵
D、Y和Z不能形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證SO2與Cl2的漂白性、氧化性、還原性，設計下圖裝置實驗．請回答下列部分實驗的操作、現(xiàn)象或能夠得到的結論：

（1）若要驗證SO2具有還原性，方法①
 
（寫出操作、現(xiàn)象和結論，下同）；方法②
 
．
（2）若K1、K2同時打開，且按V（SO2）：V（Cl2）＜1：1的比例通入，可以觀察到的現(xiàn)象：A
 
，B
 
，能夠得到的結論是
 
．
（3）若分別，或打開K2、關閉K1，分別通入SO2或Cl2，根據(jù)A、B兩個試劑瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象，你能得出的結論是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年綿陽科博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光的二極管（LED）．目前市售LED鋁片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（氮化銦鎵）為主．已知砷化鎵的晶胞結構如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布式是
 
．
（2）砷化鎵晶胞中所含的砷原子（白色球）個數(shù)為
 
，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的立體構型為
 
．
（3）若砷和鎵兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a，b，GaAs晶體結構圖中正方體邊長為d cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素的第一電離能：Al
 
C（填“＞”或“＜”）．
（2）元素的電負性N
 
O（填“＞”或“＜”）．
（3）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在化合物中的常見化合價有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）銅晶體晶胞如圖所示． 銅的晶體中原子的堆積方式是
 
堆積，晶胞中
Cu的配位數(shù)是
 
．
（2）與銅屬于同周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的電子排布式是
 

（3）[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有
 
（填序號）．
A、金屬鍵   B、配位鍵    C、極性共價鍵   D、非極性共價鍵   E、離子鍵
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：
 

（5）Cu2O的熔點比Cu2S的
 
（填“高”或“低”），請解釋原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某次實驗需用0.4mol?L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用
 
mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量
 
g 固體NaOH；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯
 
次，洗滌后的溶液
 
，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面
 
時，改用
 
加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，
 
；
（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
 
，偏低的是
 
，對實驗結果沒有影響的是
 
（填各選項的序號）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，
如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu位于元素周期表
 
 族．Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（2）SO42-的立體構型是
 
，其中S原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）Cu2O的熔點比Cu2S的
 
（填“高”或“低”）
（4）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為
 
．

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