Question

下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

B．氯水中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．Na₂CO₃溶液中：c（ Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．氯水中氯氣只部分溶解；
B．氯水中主要含HCl、HClO，HClO為弱酸；
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解；
D．碳酸根離子水解顯堿性，且水解分步進(jìn)行．

解答：解：A．氯水中氯氣只部分溶解，則氯水中：c（Cl₂）＞2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故A錯誤；
B．氯水中主要含HCl、HClO，HClO為弱酸，則氯水中存在c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B正確；
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．碳酸根離子水解顯堿性，且水解分步進(jìn)行，則Na₂CO₃溶液中存在c（ Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，側(cè)重水解、電離的分析，注意選項(xiàng)A為解答的易錯點(diǎn)，把握電解質(zhì)的電離及水解規(guī)律即可解答，題目難度中等．