11．某狀況下1.5molO2的體積為30L，則該條件下2mol H2的體積為（　�。�
A．44.8LB．40LC．22.4LD．30L

分析 某狀況下1.5molO2的體積為30L，則該狀況下氣體摩爾體積=$\frac{30L}{1.5mol}$=20L/mol，再根據(jù)V=nVm計算2mol氫氣體積．

解答 解：某狀況下1.5molO2的體積為30L，則該狀況下氣體摩爾體積=$\frac{30L}{1.5mol}$=20L/mol，2mol氫氣體積=nVm=2mol×20L/mol=40L，故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查分析計算能力，正確計算氣體摩爾體積是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：兩者相同
B．消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于苯的說法正確的是（　�。�
A．屬于高分子化合物B．能溶解于水
C．煤焦油的主要成分D．不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小
B．將Na2SO3溶液、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．T℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)2NO2 （g）═N2O4 （g）△H＜0．達到化學(xué)平衡狀態(tài)，請回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）如果再通入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向右移動（向左、向右、不），平衡常數(shù)不變（減小、增大、不變）；達到新平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率增大（減小、增大、不變），NO2的體積百分含量減小（減小、增大、不變）．
（3）如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深 （變深、變淺）．
（4）下列描述中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填字母）
A．單位時間內(nèi)生成n mo1N2O4的同時生成n molNO2
B．混合氣體的顏色不隨時間而變化
C．混合氣體的密度不隨時間而變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
E．容器內(nèi)NO2和N2O4的濃度之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用分液漏斗進行萃取分液時，待液體分層后，為什么要先將分液漏斗上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出？使漏斗內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷不一定正確的是（　�。�
  甲乙  
 丙  丁戊 
A．原子半徑：丙＞丁＞戊
B．最高化合價：甲＜�。嘉�
C．最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜甲＜乙
D．非金屬性：乙＞�。颈�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某實驗中得到異戊醇和乙酸異戊酯的液體混合物，其信息如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戍醇880.8123131微溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
用蒸餾的方法分離二者的混合物時，若從130℃便開始收集餾分，則使乙酸異戊酯的實驗產(chǎn)率（實驗產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比）（　�。�
A．偏高B．偏低C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g），繼續(xù)反應(yīng)生成PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl3分解成P和Cl2的熱化學(xué)方程式是PCl3（g）═P （s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H=+306 kJ/mol．
（2）上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；
（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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