（10 分）結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

（1）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)用圖1裝置探究CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：

①甲同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是   ，收集裝置是   。

②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，其方程式分別是：

2NaHCO3  Na2CO3 + H2O +CO2↑

NH4HCO3  NH3 ↑+ H2O +CO2↑

乙同學(xué)利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是           。

他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是                                    。

（2）圖1中裝置B雖然操作簡(jiǎn)便，但無(wú)法控制反應(yīng)速率。請(qǐng)從圖2中選取　　（填序號(hào)）取代B中的單孔塞，以達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的。

 

【答案】

（1）①B（2分） C（2分）②A（2分）碳酸氫銨加熱分解會(huì)產(chǎn)生CO2和NH3的混合氣體，從而制得的CO2不純。（2分）

（2）III（2分）

【解析】（1）①大理石與鹽酸反應(yīng)，不需要加熱，所以選擇B裝置。CO2能溶于水，但密度大于空氣的，所以應(yīng)該用向上排氣法收集，答案選C。

②由于碳酸氫鈉分解需要加熱，且碳酸氫鈉是固體，所以應(yīng)該選擇裝置A；由于碳酸氫銨加熱分解會(huì)產(chǎn)生CO2和NH3的混合氣體，從而制得的CO2不純，所以不選用碳酸氫銨制取CO2。

（2）要想控制反應(yīng)速率，則必須選擇分液漏斗，即選擇裝置Ⅲ。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)�。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)。

（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是  ▲   。

    A．在交通運(yùn)輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)

    B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運(yùn)輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致

    C．近年來(lái)在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

    D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

（2）在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明人類在為解決SO2污染問(wèn)題中所進(jìn)行的一個(gè)反應(yīng)過(guò)程：

   ▲   。

（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。

在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ▲   。

（4）某次降雨過(guò)程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過(guò)濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請(qǐng)計(jì)算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省南昌二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
(1)下列類推結(jié)論正確的是：              

 
類比對(duì)象
結(jié)論
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO  2Cu+CO2↑
C+SiO2 Si+ CO2↑
C
Na2O+H2O ="=" 2NaOH
CuO+H2O ="=" Cu（OH）2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
(2)在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì).請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問(wèn)題：
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
－218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合價(jià)
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2
反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
①硒的熔點(diǎn)范圍可能是_______ ；②碲的化合價(jià)可能有_______ ；
③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是             (填化學(xué)式)；
④氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高一10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10 分）結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

（1）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)用圖1裝置探究CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：
①甲同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是  ，收集裝置是  。
②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，其方程式分別是：
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2↑
NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2↑
乙同學(xué)利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是          。
他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是                                   。
（2）圖1中裝置B雖然操作簡(jiǎn)便，但無(wú)法控制反應(yīng)速率。請(qǐng)從圖2中選取　　（填序號(hào)）取代B中的單孔塞，以達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省富陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分) 在食品加工領(lǐng)域，應(yīng)用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我國(guó)葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500g/kg，二氧化硫殘留量不得超過(guò)0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結(jié)合的，因而加人氫氧化鉀使之破壞其結(jié)合狀態(tài)，并使之固定S02+2KOH == K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游離，K2S03+H2S04  == K2S04+H2O+S02↑；加入過(guò)量的I2氧化S02；過(guò)量的I2可用硫代硫酸鈉進(jìn)行滴定，I2+2Na2S203== Na2S406+ 2NaI。

以下是某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定某品牌的干白葡萄酒（密度為1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超標(biāo)的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①用移液管量取50.00ml樣品于250ml錐形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氫氧化鉀溶液，加塞，搖勻；

②靜置15min；

③打開(kāi)塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，搖勻；

④用       滴定管移取步驟③中溶液25.00ml，加入適量0.1%的A溶液作指示劑，立即用濃度為0.002000mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；

⑤重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)2次；

⑥數(shù)據(jù)處理，得出結(jié)論。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以上實(shí)驗(yàn)方案中步驟③中加碘溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：               ；

（2）步驟①-③中始終要將錐形瓶加塞進(jìn)行操作的原因是              ；

（3）步驟④的A溶液最合適的是             ；滴定終點(diǎn)的判斷方法是                                                                        ；

（4）步驟④應(yīng)該選用            (填空“酸式”或“堿式”)滴定管；

（5）該小組三次實(shí)驗(yàn)消耗的Na2S203溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下：

序號(hào)

滴定前/mL

滴定后/mL

①

1.35

19.40

②

1.05

19.00

③

1.58

20.91

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中總二氧化硫的濃度為       mol/L，故該干白葡萄酒是       （填“合格”“不合格”）產(chǎn)品。

 

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