已知破壞1mol化學(xué)鍵所消耗的能量和形成1mol該化學(xué)鍵所放出的能量相等，這部分能量稱作鍵能。下表中的數(shù)據(jù)是各種化學(xué)鍵的鍵能（kJ），根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

（1）下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______。①  HCl   ② HBr    ③ HI

（2）下列物質(zhì)本身具有的能量由低到高的順序是_______。 ① H2②Cl2③ Br2 ④ I2

（3）Br 2 + H2＝2H Br 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其數(shù)值是多少？

答：_________________________________________________。

（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)：X 2 + H2＝2HX，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量氫氣時(shí)，能量變化最大的反應(yīng)是_____________________。

答案：（1）①，（2）①②③④，（3）放熱反應(yīng)，放熱103 kJ；（4）Cl2 + H2＝2HCl

解析：（1）分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能越大，越難被破壞，分子越穩(wěn)定。（2）分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能越大，越難被破壞，分子越穩(wěn)定；自身能量越低分子越穩(wěn)定，因而分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能越大，自身能量越低。（3）該反應(yīng)中破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需吸收能量193 kJ＋436 kJ=629 kJ，形成反應(yīng)產(chǎn)物中的化學(xué)鍵需放出能量366 kJ×2=732 kJ，因而該反應(yīng)放熱732 kJ－629 kJ=103 kJ.（4）在反應(yīng) Cl2 + H2＝2HCl中，放出能量432 kJ×2－（436＋243）kJ=185 kJ；在反應(yīng)Br 2 + H2＝2H Br中，放出能量732 kJ－629 kJ=103 kJ；在反應(yīng)在反應(yīng)I 2 + H2＝2H I中，放出能量298 kJ×2－（436＋151）kJ=9 kJ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
鈉
鈉
（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
．
（2）元素②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為
，試比較②和③原子半徑的大�、�
＞
＞
③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）
HNO3
HNO3
．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置
第三周期ⅦA 族
第三周期ⅦA 族
，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時(shí)還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為
鋁
鋁
、
鎂
鎂
寫元素名稱）
②寫出②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與甲的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（用元素符號(hào)表示）．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
或
或
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
a
a
．
a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3     d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時(shí)放熱130kJ。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                       。

（2） 圖中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是        ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為            

（3）氫氣被公認(rèn)為21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，已知破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。則1mol氫氣燃燒放出的熱量是                    kJ

（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，

請回答：

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                        ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>                   （用a、b表示）。

②負(fù)極反應(yīng)式為                                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年福建省莆田一中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是    （寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為    ．
（2）元素②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為    ，試比較②和③原子半徑的大�、�    ③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖    ，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）    ．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置    ，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時(shí)還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為    、    寫元素名稱）
②寫出②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與甲的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式   
（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH3共    （填“吸收”或“放出”）能量     kJ．

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