Question

【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池一次性充電后，續(xù)航能力可達(dá)1000 km，而充電時(shí)間只需3～5 min，被譽(yù)為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時(shí)，左槽溶液質(zhì)量增加。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)的正極反應(yīng)為V3++e-=V2+

B. 放電過(guò)程中，右槽溶液由紫色變?yōu)榫G色

C. 充電時(shí)的電流方向由B電極流向A電極

D. 充電時(shí)的陰極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

電池放電時(shí)，左槽溶液質(zhì)量增加，由于離子交換膜只允許氫離子通過(guò)，則放電時(shí)，氫離子向左槽移動(dòng)，即左槽為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即VO2++2H++e-═VO2++H2O，右槽為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即V2+-e-═V3+；充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，VO2+失電子生成VO2+，右槽為陰極，V3+得電子生成V2+，據(jù)此分析。

A．放電時(shí)，氫離子向左槽移動(dòng)，即左槽為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，該裝置為原電池，左槽作正極，右槽作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即V2+-e-═V3+，則溶液由紫色變?yōu)榫G色，故B正確； C．放電時(shí)左槽為正極，即A為正極，則充電時(shí)A連接電源的正極，B極連接電源的負(fù)極，電流由A到B，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，右槽為陰極，陰極上V3+得電子生成V2+，即V3++e-═V2+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。