Question

【題目】298K時(shí)，已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 平衡常數(shù)K=4．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.使用催化劑會(huì)使K變化但△H不變
B.使用催化劑會(huì)使△H增大，但K不變
C.使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉(zhuǎn)化率
D.在一密閉容器中，投入濃度均為1molL﹣1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）＞v（逆）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，平衡常數(shù)不變，△H不變，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，提高溫度平衡逆向進(jìn)行，不能增大H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、在一密閉容器中，投入濃度均為1molL﹣1的 N2、H2、NH3 ， 計(jì)算濃度商Qc= =1＜K=4，平衡正向進(jìn)行，平衡前v（正）＞v（逆） ， 故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．