在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，能大量共存且溶液顏色無明顯變化的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、pH為13的溶液：CO32-、SO32-、AlO2-、Na+
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．MnO4-為紫紅色；
B．pH為13的溶液，為堿性，該組離子之間不反應(yīng)；
B．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性．
解答： 解：A．MnO4-為紫紅色，與無色溶液不符，故A錯(cuò)誤；
B．pH為13的溶液，為堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
B．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中的氧化還原反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅．某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）第②步加H2O2的作用是
 
．
（3）該探究小組提出兩種方案測定CuSO4?5H2O晶體的純度．
方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（原理為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-），到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①滴定過程中可選用
 
作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
 
．
方案二：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol?L-1    EDTA（H2Y2-   ）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
③寫出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=
 
．
④下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是
 
（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷
（1）該瓶濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）如果用該瓶濃硫酸配制500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要用量筒量取
 
mL濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一個(gè)白色點(diǎn)滴板的二個(gè)孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO4?5H2O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．回答下列問題：
濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變
 
（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明濃硫酸具有
 
性．
濃硫酸滴入CuSO4?5H2O中，膽礬
 
（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明濃硫酸具有
 
性．
（2）為探究Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+，實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．請你就實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空：
取少量
 
溶液于試管中，加入足量
 
，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴
 
，無明顯變化，說明Fe3+已轉(zhuǎn)化為Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA～2NA 之間
B、常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA
C、一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D、FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某溫度時(shí)，AgCl?Ag +（aq）+Cl- （aq）在水中沉淀溶解平衡后加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
B、在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中．離子濃度從大到小的順序是：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、甲烷堿性燃料電池在工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
D、將0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀釋放10倍，溶液中所有離子的濃度都減小10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
 
mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用
 
mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L-1，請你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個(gè)即可）
 
．
（4）若將30mL 1mol?L-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO2（寫出化學(xué)方程式和計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，下列pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7的是（　�。�
A、硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液
B、鹽酸跟氨水
C、硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液
D、醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?H2CO3
OH-
H+
HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表：
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
下列說法不正確的是（　�。�
A、正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度
B、人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解
C、pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
D、pH=7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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同步練習(xí)冊答案