有一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下:

下列有關它的性質(zhì)的敘述，正確的是

①它有弱酸性，能與氫氧化鈉反應

②它不能發(fā)生水解反應

③它能發(fā)生水解反應，水解后生成兩種物質(zhì)

④它能發(fā)生水解反應，水解后只生成一種物質(zhì)

A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．只有①④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，反應后收集到NO2和NO的混合氣體，下列說法正確的是

A．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）2

B．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）3

C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3

D．以上三種情況都有可能

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A．CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）; △H＝-283．0 kJ/mol

B．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）; △H＝-110．5 kJ/mol

C．H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）; △H＝-241．8 kJ/mol

D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）; △H＝-11036 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各組物質(zhì)反應后，溶液的導電性比反應前明顯增強的是

A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl

B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

C．向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓

D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列操作中，所使用的儀器能夠達到目的的是

A．用5mL量筒準確量取4．55mL水

B．用分析天平準確地稱取6．82g食鹽

C．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A．10mL0．1mol/L氨水與10mL0．1mol/L鹽酸混合:

c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

B．10 mL0．1mol/LNH4Cl溶液與5 mL0．2mol/LNaOH溶液混合:

c（Na+）= c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C．10mL0．1mol/LCH3COOH溶液與5mL0．2mol/LNaOH溶液混合:

（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

D．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合:

c（Cl-）> c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

B．＝0．1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO42-、AlO2-

D．含0．1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度＝（已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量）×100%。現(xiàn)取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0．2 mol·L－1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A．0．5% B．1．5% C．0．1% D．1%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒壓下，一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）C（g）。若開始時通入1mol A 和1mol B，則達到平衡時生成a molC．則下列說法錯誤的是

A．若開始時通入3mol A 和3mol B，則達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為3a mol

B．若開始時通入4mol A 和4mol B、2molC，則達到平衡時，生成B的物質(zhì)的量一定大于4 mol

C．若開始時通入2mol A 和2mol B、1mol C，則達到平衡時，在通入3 mol C，則再次達到平衡后，C的體積分數(shù)為a /（2-a）

D．若在原平衡體系中，在通入1mol A 和1mol B，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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