已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋。現(xiàn)將銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)加入下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是
A．FeSO4B．Fe2（SO4）3C．KNO3D．HNO3
A

試題分析：A．FeSO4在酸性條件下與銅粉不反應(yīng)。正確。B ．Fe3＋與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為2Fe3＋+Cu=Fe2++Cu2+；錯(cuò)誤。C．銅在金屬活動(dòng)性順序表中位于H的后面，不能把酸中的H置換出來。當(dāng)向其中加入KNO3后H+、NO3-就起硝酸的作用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu粉逐漸溶解。錯(cuò)誤。D．加入HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu粉逐漸溶解。錯(cuò)誤。＋、NO3－的氧化性的知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
B．飽和FeCl3溶液在20℃時(shí)呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色,不能用平衡移動(dòng)原理來解釋
C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 N a+、I－、NO3－、SO42－不能大量共存
D．在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是________。
A．品紅溶液　　　  B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液　　　  D．溴水
(2)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是________。
(4)過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角，還需要的儀器有________________。
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A．稀硫酸　　B．CaCO3　　C．NaOH溶液
(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)       。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))       。
a．分解反應(yīng)
B．復(fù)分解反應(yīng)
c．置換反應(yīng)
D．化合反應(yīng)
e．氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是                               。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是   (　　)。
A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。
⑴利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為     。
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是     ；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是     。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是     。
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于如圖所示儀器     （填“甲”或“乙”）中。下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是     。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
⑵某研究性學(xué)習(xí)小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；     ；調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；     ，得到無水FeCl3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲?br />鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為________。
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。
(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)完成(1)～(3)題：
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應(yīng)生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________。
(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：____________________________。
這層銅綠可以用化學(xué)方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式： _________________________。
(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖:

(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有　　　　、玻璃棒和燒杯。“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為　　　　、　　　　、過濾和洗滌。 
(2)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                           。
(3)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是                                              。
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是　　　　,現(xiàn)象是                                   。
(5)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式:                             。

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