Question

控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　　）

A、反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B、電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負極

C、電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D、反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

Answer 1

分析：A．將反應2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設計成原電池，鐵離子得電子發(fā)生還原反應，則甲中石墨電極為正極，乙中石墨電極為負極；
B．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，可逆反應向逆反應方向移動，乙中石墨得電子發(fā)生還原反應；
C．電流計讀數(shù)為零時，正逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態(tài)；
D．反應開始時，甲中石墨電極上得電子發(fā)生還原反應．

解答：解：A．反應開始時，乙中石墨電極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，可逆反應向逆反應方向移動，導致乙中碘得電子發(fā)生還原反應，則乙中石墨作正極，故B錯誤；
C．電流計讀數(shù)為零時，正逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態(tài)，導致沒有電流產生，故C正確；
D．反應開始時，甲中石墨電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子，故D正確；
故選B．

點評：本題以化學平衡移動為載體考查了原電池原理，明確正負極的判斷及正負極上電極反應式是解本題關鍵，注意等向甲中加入氯化亞鐵溶液時，要考慮平衡移動方向，為易錯點．