Question

Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等．化學興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進行探究：
①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；
②取少許反應后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
甲認為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為+6．
（1）上述實驗中產(chǎn)生的沉淀是

 

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（2）你認為甲的判斷是否正確？答：

 

（“正確”或“不正確”）．作出這種判斷的依據(jù)是

 

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（3）乙對Y中硫的價態(tài)作出三種猜想：
①硫的價態(tài)是+6；
②硫的價態(tài)是+4；
③硫的價態(tài)是+4和+6價．
請設計實驗檢驗乙的猜想③是否正確，并按要求填寫下表．
限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol?L^-1H₂SO₄、2mol?L^-1HCl、2mol?L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol?L^-1BaCl₂、品紅試紙、蒸餾水．

實  驗  操  作	預期現(xiàn)象及實驗結(jié)論

Answer 1

分析：（1）滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀不溶于酸，應為硫酸鋇；
（2）原溶液中可能存在亞硫酸根離子，生成的亞硫酸鋇能被硝酸氧化生成硫酸鋇沉淀；
（3）加鹽酸或稀硫酸產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，可說明含亞硫酸根離子，然后加氯化鋇生成白色沉淀，說明含硫酸根離子，反之，不存在，以此來解答．

解答：解：（1）由實驗②中的操作和現(xiàn)象可知，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀不溶于酸，應為硫酸鋇，故答案為：硫酸鋇（或BaSO₄）；
（2）原溶液中可能存在亞硫酸根離子，生成的亞硫酸鋇能被硝酸氧化生成硫酸鋇沉淀，即原溶液中可能存在亞硫酸根離子，可能存在硫酸根離子，或二者都有，
所以甲的判斷正確，故答案為：正確；硝酸有強氧化性，無論樣品中硫是+4還是+6價，加入硝酸后最終都有硫酸鋇生成；
（3）由給出的試劑可知，加鹽酸或稀硫酸產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，可說明含亞硫酸根離子，然后加氯化鋇生成白色沉淀，說明含硫酸根離子，反之，不存在，
則設計實驗操作為①取少許樣品于試管中，加入足量的2mol?L^-1HCl溶液，并將濕潤的品紅試紙至于試管口；②往上述反應后溶液中再滴加0.5 mol?L^-1BaCl₂溶液，
現(xiàn)象與結(jié)論為品紅試紙褪色（或不褪色），樣品中含有（不含）+4價硫元素；有（無）白色沉淀生成，樣品中含有（不含）+6價硫元素，
故答案為：

實驗操作	預期現(xiàn)象及結(jié)論
①取少許樣品于試管中，加入足量的2mol?L-1HCl溶液，并將濕潤的品紅試紙至于試管口 ②往上述反應后溶液中再滴加0.5 mol?L-1BaCl2溶液	品紅試紙褪色（或不褪色），樣品中含有（不含）+4價硫元素； 有（無）白色沉淀生成，樣品中含有（不含）+6價硫元素；

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點評：本題以探究形式考查物質(zhì)的組成，注意由硫的含氧酸鹽可能為亞硫酸鹽或硫酸鹽，把握硝酸的氧化性能氧化亞硫酸根離子即可解答，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．