將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為 （     ）

A．0.3mol      B．0.4mol      C．0.5mol D．     0.6mol

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol.在反應(yīng)過程中失去電子1.2mol.產(chǎn)生的氣體被吸收得到NaNO3和NaNO2中n(Na):n(N)1:1.n(Na)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol.結(jié)合氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，可得你（N2O4)=0.2mol假設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為X、Y根據(jù)原子守恒可得X+Y=0.6.根據(jù)電子守恒可得：3X+Y+0.2×2=0.8×2.解得X=0.3;Y=0.3.選項(xiàng)為：A.

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中的電子守恒和原子守恒的知識(shí)。

 

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（2011?自貢模擬）將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（　　）

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將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含  NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（     ）

A．0.2mol          B．0.4mol            C．0.6mol         D．0.8mol

 

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將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

A.0.2mol  　　       B.0.4mol  　　        C.0.6mol  　　    D.0.8mol

 

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將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為（  ）

已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O，

A、0.2mol  　　         B、0.4mol  　　         C、0.6mol  　　         D、0.8mol

 

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