【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似,它們的化合物應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為__________鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。

(2)CoCl2溶于氨水并通入空氣,可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中中心離子是_________配體分子的價層電子對互斥模型________。

(3)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,F(xiàn)e(CO)5的熔點為253K,沸點為376K,則Ni(CO)4固體屬于晶體____________,1mol Ni(CO)4含有的配位鍵數(shù)目為_______。

(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2Fe2的離子半徑分別為69pm78 pm,則熔點NiO__________FeO(填“>”“<”“=”),原因是_____________

(5)Fe3O4晶體中,O2的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7O2圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12O2圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為___________,___________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a= _______________pm。(寫出計算表達(dá)式)

【答案】 )3d64s2 鐵(或Fe) Co3+ 四面體形 分子 8NA 相同電荷的離子,半徑越小,離子間的靜電作用力越大,離子晶體的晶格能越大 2∶1 50%

【解析】(1)本題考查價電子、電子排布式,Fe原子位于第四周期VIII族,其價電子包括最外層電子和次外層d能級,鐵原子價電子排布式為3d64s2鐵原子、鈷原子、鎳原子屬于同一族,且最外層s能級上都有2個電子,d能級有5個原子軌道,最多容納10個電子,鐵原子未成對電子數(shù)為4,鈷原子未成對電子數(shù)為3,鎳原子未成對電子數(shù)為2,因此未成對電子數(shù)最多的是Fe;(2)考查配位化合物,Co3為配合物的中心離子,配體是NH3,中心原子為N,價層電子對數(shù)為3+(5-3)/2=4,因此價層電子對互斥模型為四面體;(3)本題考查晶體的判斷、配位鍵,Ni(CO)4熔沸點較低,符合分子晶體的特點,因此Ni(CO)4屬于分子晶體,NiCO之間存在配位鍵,配位數(shù)為4,則1molNi(CO)4NiCO中存在4mol配位鍵,CON2互為等電子體,CO之間存在叁鍵,即存在1個配位鍵,因此1molNi(CO)4中存在配位鍵的個數(shù)為8NA;(4)考查離子晶體熔沸點高低的判斷,離子晶體熔沸點與晶格能有關(guān),晶格能越大,熔沸點越高,晶格能與離子所帶電荷數(shù)和離子半徑有關(guān),NiOFeO中離子所帶電荷數(shù)相等,但Ni2的半徑小于Fe2的半徑,因此NiO的晶格能比FeO大,即NiO的熔點高于FeO;(5)本題考查晶胞,根據(jù)信息,此結(jié)構(gòu)中含有8個正四面體,O2位于頂點和面心,個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,因此正四面體和O2數(shù)之比為8:4=2:1;1、6、7、10能夠成1/4的正八面體,即有121/4的正八面體,因此此結(jié)構(gòu)中有4個正四面體,Fe3O4中有2Fe31Fe2,因此有兩個正八面體沒有被填充,即50%的正八面體空隙沒有填充陽離子;一個這樣的結(jié)構(gòu)中有4O2,而Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元組成,因此晶胞的質(zhì)量為g,晶胞的體積為(a×10-10)3cm3,代入密度的表達(dá)式,求出a=

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25℃l0lkPa條件下

4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol

4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的結(jié)論正確的是

A. 等質(zhì)量的O2O3能量低,由O2O3為吸熱反應(yīng)

B. 等質(zhì)量的O2O3能量低,由O2O3為放熱反應(yīng)

C. O3O2穩(wěn)定,由O2O3為吸熱反應(yīng)

D. O2O3穩(wěn)定,由O2O3為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在濃硝酸中放入銅片:
(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 實驗現(xiàn)象為
(2)若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)方程式為
(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是
(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時,共產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為 , 其中顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示. 已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差l.下列說法正確的是(
A.Y、Z、W處于同一周期
B.X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增
C.X、W可形成化學(xué)式為XW的離子化合物
D.簡單離子半徑是Z大于W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料,如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:
試回答下列問題:
(1)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,過濾的操作需用到玻璃棒,玻璃棒的作用是: , 還需要的玻璃儀器有:
(2)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì),精制后可得NaCl飽和溶液,精制時通常在溶液中:①加入過量的BaC12溶液,②過量的NaOH溶液,③過量的Na2CO3溶液,則添加試劑順序為(填寫序號),最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性.請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(3)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子.從離子反應(yīng)的角度考慮,在母液里加入石灰乳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(4)電解無水氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式為 . 將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻,理由:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷,最好依次通過盛有( )試劑的裝置.
A.澄清石灰水、濃H2SO4
B.酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C.溴水、濃H2SO4
D.CCl4、堿石灰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效,其合成路線如下圖所示(某些反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略):

1A中含氧官能團(tuán)名稱是__________;簡述證明A含有該官能團(tuán)的實驗方法:_________。

2)若以醛基為母體,則B的系統(tǒng)命名法的名稱為_________;~⑥的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 ___________ (填序號)。

3)芳香化合物HC的同分異構(gòu)體,H的相關(guān)信息如下:a.可發(fā)生銀鏡反應(yīng); b.可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體;c.苯環(huán)上的一溴代物有2種,則H的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次遞增,它們的最高價氧化物的水化物皆為強(qiáng)酸,下列說法不正確的是( )

A. Y 在自然界中存在游離態(tài) B. 最高正價:X > Y > Z

C. Y 氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性 D. 非金屬性:Y < Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·CuOH2]制取銅粉并測定銅粉純度的實驗如下:

步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中,向燒杯中加入N2H4的水溶液,邊攪拌邊加熱,有大量的氣體生成和紅色銅析出,將沉淀過濾、低溫干燥得紅色粉末。

步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中,緩慢加入足量稀硫酸,邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中,用水稀釋至刻度。

書驟3:準(zhǔn)確量取20.00mL的溶液,調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性,向其中加入過量的KI.,充分反應(yīng)后,以淀粉溶液作指示劑,用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點時共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL.過程中所發(fā)生的反應(yīng)如下:Cu2++I-CuI↓+I3-未配平),I3-+S2O32-=S4O62-+I-未配平)。

1步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

2步驟2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

3步驟3 中加入過量KI的作用是_________________。

4若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3 的反應(yīng),通過計算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計算過程________。

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