Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、NaHCO₃溶液顯堿性：HCO₃^-+H₂O═H₃O⁺+CO₃^2-
• B、在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺
• C、顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入SO₂后變成無(wú)色溶液：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺
• D、小蘇打溶液中加少量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性，HCO₃^-+H₂O═H₃O⁺+CO₃^2-為碳酸氫根離子的電離；
B．氨水堿性較弱，氫氧化鋁沉淀不會(huì)溶解，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．碘單質(zhì)能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸�?br />D．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液顯堿性的原因是碳酸氫根離子的水解，正確的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O═OH^-+H₂CO₃，故A錯(cuò)誤；
B．在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水，鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入SO₂后變成無(wú)色溶液，二氧化硫與碘單質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，故C正確；
D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉溶液中加少量Ba（OH）₂溶液，鋇離子不足，反應(yīng)后碳酸根離子有屬于，正確的離子方程式為：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鋇不足，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫．