Question

【題目】某同學用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。

(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；

(2)實驗過程中涉及的操作如下：

①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽；

②將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；

③用規(guī)格為 的量筒量取 mL的濃硫酸；

④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；

⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；

⑥塞好玻璃塞，反復顛倒搖勻；

⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線 處；

將步驟③、⑦補充完整：_____________，_____________，_______________；

實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。

(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母) 。

A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液

B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中

C．定容時反復上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線

D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線

E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液

F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

Answer 1

【答案】500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管 10mL 6.0 1~2cm ③②④⑦⑤⑥① AC

【解析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)各步驟判斷用到的儀器；

(2)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；

(3)依據(jù)c=，分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，進行誤差的分析判斷。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；

(2)③密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c= =18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以應選擇10mL量筒；故答案為：10mL；6.0；

⑦定容時，開始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：1～2；

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：③②④⑦⑤⑥①，故答案為：③②④⑦⑤⑥①；

(3)A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中，是正確的操作，對結(jié)果無影響，故B錯誤；C．定容時反復上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故D錯誤；E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故E錯誤；F．稀釋濃硫酸結(jié)束后，未冷卻立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，故F錯誤；故答案為：AC。