Question

如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H₂．O₂的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H₂．O₂的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H₂．O₂的體積比最接近于   （    ）

①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2

A．①②

B．②④

C．③④

D．①③

Answer 1

C

解析試題分析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，設空氣為1 mol，則反應前，H₂與O₂共3 mol，反應后剩余氣體1 mol，反應的H₂和O₂共2mol，根據(jù)化學反應：2H₂+O₂=2H₂O，反應的H₂為4/3mol，反應的O₂為2/3mol,而剩余氣體可能是H₂，也可能是O₂。若剩余O₂，則H₂、O₂的體積比為4/3:(2/3+1)=4:5；若剩余H₂，則H₂、O₂的體積比為(4/3+1):2/3=7:2,故C項正確。
考點：本題考查阿伏伽德羅定律的應用、根據(jù)化學方程式的計算。