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【題目】下列數據不一定隨溫度升高而增大的是

A. 活化分子百分數 B. 化學平衡常數

C. 弱酸或弱堿的電離平衡常數 D. 水的離子積常數

【答案】B

【解析】A、升高溫度，反應的活化分子百分數增加，故A不選；B、化學反應的平衡常數與溫度的關系和反應的吸放熱之間有關系，只有吸熱反應，升溫，平衡常數增加，但是放熱反應，升溫，平衡常數減小，故B選；C、電離過程是吸熱的，升溫可以使電離平衡常數增加，故C不選；D. 水的電離是吸熱過程，水的離子積常數隨溫度升高而增大，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個原電池總反應的離子方程式是：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，該原電池的組成正確的是

正極 負極 電解質

A. Zn Cu CuCl2

B. Cu Zn CuCl2

C. Zn Cu ZnCl2

D. Cu Zn ZnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑:Z>W>X>Y

B. 元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Z>W

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X>Z>W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的反應是（ ）
A.醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應
B.稀硝酸與碳酸鈉溶液反應
C.稀硫酸與碳酸鉀溶液反應
D.硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能通過單質之間的反應直接制取的是（ ）
A.Fe3O4
B.FeCl3
C.FeCl2
D.CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O = 2Mg （OH）2 下列關于該電池的說法錯誤的是

A．Mg電極的電極反應式：Mg-2e-＝Mg2+

B．這種電池的工作原理可以認為是鎂的吸氧腐蝕

C．活性炭電極上發(fā)生氧化反應

D．電池工作時實現了化學能向電能的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

（1）已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為

P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s） ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P（s，紅磷）＋O2（g）=P4O10（s） ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。

（2）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為 ，反應過程中放出的熱量為 。

（3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應P4（s，白磷）＋6Cl2（g）==4PCl3（s）的反應熱ΔH＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ/mol，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是

A．SO2和SO3共2mol B．生成 SO32mol

C．放出197kJ熱量 D．含氧原子共8mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3月22日是“世界水日”，下列有關水的敘述正確的是（ ）
A.長期飲用蒸餾水對身體有益
B.電解水時，正極產生的氣體是氫氣
C.利用蒸餾方法可以淡化海水
D.水直接由氫原子和氧原子構成

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