Question

設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法中正確的是（　�。�

A．加熱條件下，1mol稀HN0₃與足量Cu粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

B．常溫常壓下，14gN₂所含的原子數(shù)目為N_A

C．常溫下，1mol/L（NH₄）₂S0₄溶液中含NH₄⁺數(shù)為2N_A

D．標準狀況下，11.2 LH₂O中含有的電子數(shù)為5N_A

Answer 1

分析：A、1mol稀硝酸中，只有部分被還原成一氧化氮，一部分生成了硝酸銅；
B、14g氮氣中含有1mol氮原子；
C、題中沒有告訴硫酸銨溶液的體積；
D、標況下，水是液體，無法求算其物質(zhì)的量．

解答：解：A、由于足量Cu，所以不是所有稀硝酸都被還原成一氧化氮，故A錯誤；
B、14g氮氣的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氮原子，即N_A個氮原子，故B正確；
C、由于硫酸銨溶液的體積不知，故無法計算硫酸銨的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、標準狀況下，水是液體，故不能用22.4L/mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了有關物質(zhì)的量的簡單計算，注意用22.4L/mol時，必須是標準狀況下的氣體，本題難度適中．