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向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的組成也不同,若向M中逐滴加入鹽酸,產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖所示.則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)()

    A. 若OB=0,則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為OH+CO2═HCO3

    B. 若OB=BC,則溶液M為Na2CO3溶液

    C. 若OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為CO32和HCO3

    D. 若3OB=BC,則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3


考點:  離子方程式的有關計算.

專題:  計算題.

分析:  CO2與NaOH反應為①CO2+NaOH=NaHCO3,②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20,

≥1,反應按①進行,等于1時,CO2、NaOH恰好反應生成NaHCO3;大于1時,生成生成NaHCO3,CO2有剩余;

<1,反應按①②進行,CO2、NaOH反應,無剩余,生成物為NaHCO3、Na2CO3

,反應按②進行,等于時,CO2、NaOH恰好反應生成Na2CO3;小于時,生成Na2CO3,NaOH有剩余;

向M中逐滴加入鹽酸,根據(jù)溶液M中溶質不同,通過反應過程判斷.

解答:  解:由分析可知向NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M中溶質情況有:

(1)當含有兩種溶質時,

①若溶質為Na2CO3、NaOH時,不能立即產生氣體,滴加鹽酸先中和氫氧化鈉,然后與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳,且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等,產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系為;

②若為NaHCO3、Na2CO3,不能立即產生氣體,滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳,且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積,產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系為;

(2)若只有一種溶質時,

①當溶質為Na2CO3時,不能立即產生氣體,滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳,且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積,產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系為;

②當溶質為NaHCO3時,滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,立即產生氣體,產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系為

A、若OB=0,則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為OH+CO2═HCO3,若OB=0,則滴入鹽酸所發(fā)生反應的離子方程式為H++HCO3═CO2↑+H2O,故A正確;

B、當溶質為Na2CO3時,不能立即產生氣體,滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳,且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積,故B正確;

C、若OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為CO32和OH,故C錯誤;

D、若3OB=BC,則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3),故D正確;

故選C.

點評:  本題考查混合物的有關計算,難度中等,關鍵判斷溶液可能的溶質,分情況討論.注意鹽酸的體積.


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