【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.電負(fù)性的大小順序?yàn)镃l＞S＞P
B.由于NO3﹣和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
C.根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高
D.液態(tài)HF的沸點(diǎn)比液態(tài)HCl的沸點(diǎn)高是因?yàn)闅浞I的鍵能比氫氯鍵的鍵能大

【答案】D
【解析】解：A．同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，這三種元素的電負(fù)性大小順序是Cl＞S＞P，故A正確； B．等電子體原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，且結(jié)構(gòu)相似，NO3﹣和SO3互為等電子體，NO3﹣的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ ×（5+1﹣3×2）=3，則該微粒是平面三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．離子晶體中，晶格能大小與離子半徑成反比、與電荷成正比，氯化鎂和氯化鈣中陰離子相同，陽(yáng)離子不同，鎂離子半徑小于鈣離子，所以氯化鎂的晶格能大于氯化鈣，則氯化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈣，故C正確；
D．HF中存在氫鍵、HCl中不存在氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握氫鍵主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；故HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)分別與同族氫化物沸點(diǎn)相比反常的高才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知：CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的分子式為 ， B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出F中含氧官能團(tuán)的名稱；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是；
（4）寫(xiě)出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式 ．

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（1）放出一半氣體所需要的時(shí)間為；
（2）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是 ．
（3）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是 ．
（4）過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為 ．

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【題目】電子層結(jié)構(gòu)相同的一組微粒是

A.Na+和F-B.H+和O2-C.S2-和Na+D.Li和Cl-

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【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJmol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的金屬元素是

A. 氧 B. 硅 C. 鋁 D. 鐵

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【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100℃時(shí)K=0.263
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值；平衡常數(shù)K值（選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．

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【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)的是（ ）
A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
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