【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.將Na2S 溶液加入到含Hg2+的廢水中，可生成HgS 沉淀

B.將 AlCl3 溶液加熱、蒸干、灼燒，最終得到 Al2O3

C.工業(yè)合成氨選擇高壓而不是常壓作為反應條件

D.用稀H2SO4 洗滌 BaSO4 沉淀，可減少沉淀損失量

【答案】A

【解析】

A.將Na2S溶液加入到含Hg2+的廢水中，發(fā)生S2-+Hg2+=HgS反應，可生成HgS 沉淀，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；

B.在AlCl3溶液中存在：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+水解平衡，加熱促進水解，平衡正向移動，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，符合勒夏特列原理，蒸干、灼燒Al(OH)3，發(fā)生2Al(OH)3Al2O3+3H2O反應，最終得到Al2O3，故B不符合題意；

C.工業(yè)合成氨的反應為：N2+3H22NH3，增大壓強，平衡正向移動，促進氨氣的生成，符合勒夏特列原理，故C不符合題意；

D. BaSO4在溶液中存在：BaSO4(s)Ba2-(aq)+SO42-(aq)，用稀H2SO4洗滌沉淀，增大SO42-離子的濃度，平衡逆向移動可減少沉淀損失量，符合勒夏特列原理，故D不符合題意；

故答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】下列各項中的兩個量，其比值一定為的是

A.液面在“0”刻度時，堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積

B.相同溫度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的

C.在溶液中，與

D.相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，前者與后者的

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【題目】央視報道《王者歸“錸”》：中國發(fā)現(xiàn)超級金屬“錸”，飛機火箭上天全靠它，有望打破美國壟斷。

(1)錸(Re)被稱為類錳元素，與錳的外圍電子結構數(shù)相同，已知Mn的外圍電子排布式為3d54s2，寫出75Re的外圍電子排布式：______，其最高價氧化物的化學式為_______。

(2)銖合金可作為醇脫氫反應的催化劑：CH3OHHCHO+H2↑，上述反應兩種有機物中碳原子的雜化形式分別是______和_______。C、H、O三種元素中，電負性最大的是______(填元素符號)。

(3)實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量，反應原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+。已知H2S2O8的結構簡式如圖所示。

上述反應中S2O82-斷裂的共價鍵類型為___(填“σ鍵”或“π鍵”)，每生成0.3molMnO4-，過硫酸根中斷裂的共價鍵數(shù)目為_____NA。

(4)科學家研制出一種新型的超硬材料，類似于金剛石的結構，但硬度比金剛石大，該晶體元素組成為C和N，其晶胞如圖所示(圖示原子都包含在晶胞內(nèi))，則該晶胞所含氮原子的個數(shù)為____。已知晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm、c nm,，該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___(用含a、b、c、ρ、M的代數(shù)式表示)。

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【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為和。R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢。下列關系正確的是( )

A.原子半徑：

B.氫化物穩(wěn)定性：

C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：

D.最高價氧化物對應水化物的堿性：

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【題目】無水硫酸銅(CuSO4)為白色或灰白色粉末。其水溶液顯藍色,呈弱酸性�？捎米鳉⒕鷦┖碗娊饩珶掋~時的電解液。某化學課外活動小組通過設計硫酸銅受熱分解的探究實驗，測定氣體產(chǎn)物的成分(已知硫酸銅完全分解，固體產(chǎn)物僅含CuO)。實驗裝置如圖所示,回答下列問題

(1)實驗前需進行的操作是_________，儀器a的名稱是_____，加熱時試管外壁必須干燥，要先均勻加熱，再集中加熱，其目的是__________。

(2)實驗結束時根據(jù)f中量筒是否收集到水，確定氣體產(chǎn)物中有無_______（填化學式）。

(3)裝置c的作用是_________。

(4)裝置d中的化學方程式為____，_____。有小組成員建議在裝置d后增加連接一個干燥管，其原因是_______。

(5)按完善裝置的實驗結束前后測得相關數(shù)據(jù)如下：(填化學式)。

實驗前無水硫酸銅的質(zhì)量/g

實驗后裝置d增加的質(zhì)量/g

量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL

6.4

2.56

224

通過計算，寫出CuSO4受強熱分解的化學方程式：______。

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【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應的H>0B. C點時達到平衡狀態(tài)

C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時增大壓強，能增大活化分子百分數(shù)

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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為___________________________

（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為________

（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．

（4）上述反應進行過程中，如果降低溫度，則其反應速率________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（5）下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________（填字母）．

a．生成1molZ和同時生成1.5molX b. X、Y、Z的反應速率之比為3:2:1

c．同一物質(zhì)的正反應速率等于逆反應速率 d．X的濃度保持不變

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【題目】25℃時，下列各溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

A.pH＝10 的Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)

B.pH＝13 的氨水與pH＝1 的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

C.pH＝7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液：c(Na＋)＝2c()＋c()

D.濃度均為 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液與NaOH 溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＞c()

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A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L

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