1．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的結(jié)論是（　�。�
A．HI比HCl穩(wěn)定
B．HI比HCl熔、沸點(diǎn)高
C．溶于水時(shí)，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強(qiáng)酸
D．拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

分析 化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易發(fā)生電離、不易發(fā)生分解反應(yīng)，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵無關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易發(fā)生電離、不易發(fā)生分解反應(yīng)，H-Cl的鍵能大于H-I，說明HCl的穩(wěn)定性大于HI，故A錯(cuò)誤；
B．分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．鍵能越小越容易發(fā)生電離，H-Cl的鍵能大于H-I，所以HI分子比HCl更容易電離，氫碘酸是強(qiáng)酸，故C正確；
D．鍵能越大，拆開相同物質(zhì)的量的物質(zhì)時(shí)消耗能量越多，拆開相同物質(zhì)的量的HI分子比HCl消耗的能量小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查鍵能的有關(guān)知識，明確鍵能與物質(zhì)穩(wěn)定性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：化學(xué)鍵影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，分子晶體中相對分子質(zhì)量影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下能與水反應(yīng)且生成強(qiáng)酸的是（　　）
A．SO3B．CO2C．Na2O2D．Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg12C中所含有的C原子數(shù)，而其他概念和規(guī)定一律不變，則下列各項(xiàng)的數(shù)值不會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�
A．物質(zhì)的量B．相對原子質(zhì)量
C．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量D．12g12C中所含有的C原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：

已知：物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4：1．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O（或Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O）（用離子方程式表示）．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時(shí)起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸鈉溶液在過程IV中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．圖2是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是CoCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等．
（2）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與500mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為2：4：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列物質(zhì)易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥ （均填序號）．
①NH3  ②CH4   ③  ④HCl   ⑤C2H4   ⑥Br2   ⑦HNO3    ⑧SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24．X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X
B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y高
C．W元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于Z
D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行
B．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
C．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
D．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列通過試劑間兩兩反應(yīng)不能鑒別的是（　�。�
A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．NaAlO2和HCl溶液
C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．AgNO3溶液和氨水

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