【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A. 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl-﹣2e-= CaCl2
B. 放電過程中,Li+向負(fù)極移動
C. 常溫時,在正負(fù)極間接上電流表或檢流計,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成10.35g Pb
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體,將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng),則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為
A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3,SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁氫化鈉,鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,工藝流程如下:
已知:SiO2在“堿液”中轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉Na2Al2SixO8)沉淀。
(1)過量NaOH溶液溶解鋁土礦時為了提高浸出率可采取的措施是_______。(任寫一種)
(2)電解I的化學(xué)方程式_______。
(3)“灼燒”操作用到的主要儀器有_______、_______、三腳架、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗。
(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。
物質(zhì)A為_______。(填化學(xué)式)
(5)反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_______,某同學(xué)經(jīng)過分析認(rèn)為可以再設(shè)計一個電解槽,電解_______ (填物質(zhì)名稱)溶液,更能實現(xiàn)副產(chǎn)物的循環(huán)利用。
(6)某同學(xué)認(rèn)為該制備工藝也可以先酸溶,再加入NaOH溶液,當(dāng)溶液中鐵離子沉淀完全時,此時溶液pH是_______。(一般認(rèn)為室溫下離子濃度小于10-5mol/L時沉淀完全;Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是
A. y的二氯代物有3種 B. x、y和z均能與溴水發(fā)生反應(yīng)
C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到平衡時,3v正(H2)=2v正(NH3)
B. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應(yīng),若加入適量的CH3COONa溶液,既能降低反應(yīng)速率,又不影響H2的生成
C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中,c(OH-)/c(NH3H2O)變小
D. 25℃時,0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性,說明H2B為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水四氯化錫(SnCl4)可由下述反應(yīng)制得:Sn+2Cl2==SnCl4。氯氣是一種黃綠色的氣體。純的四氯化錫在常溫下是無色液體,極易與水反應(yīng),在空氣中與水蒸汽作用而冒白煙。下圖是制備四氯化錫的裝置圖:
請回答下列問題:
(1)寫出儀器b的名稱_________________
(2)寫出下列裝置的作用:A________________、D________________、E________________。
(3)裝好藥品,并安裝好儀器后,開始制備SnCl4的系列實驗操作是_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氨氣通過灼熱的CuO后,發(fā)現(xiàn)固體變紅色,此外還收集到一種單質(zhì)氣體,這種氣體估計應(yīng)是( )
A. O2 B. H2 C. NO D. N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學(xué)實驗并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行,下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應(yīng)原理為:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。
(1)①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________;
②作圖修改(只針對需修改部位):_____________。
(2)經(jīng)過(1)改正后進(jìn)行實驗,實驗過程如下:
a.檢查裝置氣密性;
b.常溫常壓下,取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大);
c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________,再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。
(3)經(jīng)過(1)改正后仍有實驗誤差,下列哪些選項會導(dǎo)致實驗誤差_______。
A.收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣
B.收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水
C.分液漏斗中的無水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和X可形成兩種液態(tài)化合物(常溫常壓),Y+和X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X和Z位于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序為:r(Y)>r(X)>r(Z)>r(R)
B. R與X形成的兩種液態(tài)化合物中均只含極性共價鍵
C. Y與X可形成堿性氧化物Y2X2
D. 由R、X、Y、Z四種元素形成的常見化合物可抑制水的電離
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