Question

13．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該溶液中：c²（H⁺）≠c（H⁺）•c（A^-）+K_w
• B． 0.1mol•L^-1 HA溶液與0.05mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H⁺）+c（HA）═c（A^-）+2c（OH^-）
• C． 濃度均為0.1mol•L^-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 常溫下，0.1mol•Ll^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，說明該酸在其水溶液里只有部分電離，則HA是弱酸，
A．根據(jù)HA溶液中的質子守恒進行分析；
B．根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
C．由于酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，則c（Na⁺）＞c（HA）；
D．HA為弱酸，混合液中酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：常溫下，0.1mol•Ll^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，說明該酸在其水溶液里只有部分電離，所以是弱酸，
A．根據(jù)質子守恒得c（H⁺）=c（A^-）+c（0H^-），兩邊都同乘以c（H+），所以得c²（H⁺）=c（H⁺）•c（A⁺）+K_W，故A錯誤；
B．混合溶液中存在濃度均為0.025 mol•L^-l的HA和NaA溶液，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根據(jù)物料守恒得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），根據(jù)質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），所以2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故B正確；
C．濃度均為0.1 mol•L^-l的HA和NaA溶液等體積混合，酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，所以所得溶液中：c（Na⁺）＞c（HA），故C錯誤；
D．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，HA為弱酸，則混合液中酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（A^-）＞c（Na⁺），所得溶液中正確的離子濃度大小為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒、物料守恒及質子守恒來分析解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．