【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作會使配得溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是( )
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.定容時凹液面最低點低于刻度線
C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有進(jìn)行干燥就移入所配制溶液
D.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列各問:
(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有 性.
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是 (填序號)。
① Cu + HNO3(濃)→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3(。→ Cu(NO3)2
③ CuCuO Cu(NO3)2
(3)①在50mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。
A.20.16L B.6.72L C.10.08L D.15.12L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置:
(1)上述3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是___________。
(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________,說明該反應(yīng)屬于_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實驗(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。
①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________________;
②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水____________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”);
③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是______。
(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。
方法(1):選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實驗;
方法(2):取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應(yīng)是_____________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是( )
A. 試劑X氫氧化鈉溶液
B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求完成下列問題:
(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,試回答:
該元素核外價電子排布圖 , 該元素基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖 . 該元素的名稱為 , 形成的單質(zhì)為晶體.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):、、 .
(3)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱:H3PO4H3PO3(填“>”、“<”或“=”).
(4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷:NH3的電子式為中心原子的雜化方式為
雜化,VSEPR構(gòu)型為 , 分子的立體構(gòu)型為 .
(5)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④C2H2、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號).
(6)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(﹣61℃)高,這是由于 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜。I.現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置己省略及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②氣體液化的溫度:NO2 21℃、NO -152℃
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,上述儀器的連接順序(按左→右連接)為
(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮?dú),排除裝置中的空氣,目的是:
(3)在關(guān)閉彈簧夾,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是
②實驗確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是
(4)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
Ⅱ.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如圖1所示。
【資料卡片】
a.NH4NO3是一種白色晶體,易溶于水,微溶于乙醇.
b.在230℃ 以上時,同時有弱光:2NH4NO3 =2N2↑+ O2↑+ 4H2O
c.在400℃以上時,劇烈分解發(fā)生爆炸:4NH4NO3=3N2↑+ 2NO2↑+ 8H2O
(5)如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中,觀察到的A處液面上升,B處液面下降,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。
(6)實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (填“能”或“不能”)用硝酸銨代替氯化銨.
(7)在汽車發(fā)生碰撞時,NaN3會產(chǎn)生 (填化學(xué)式)氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度。
(8)完成離子反應(yīng)IV: NO+ H2O= + + H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作或數(shù)據(jù)合理的是
A. 工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵和鈉
B. 用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三種鹽溶液
C. 從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟: 溶解→過濾→蒸餾
D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規(guī)格為20mL的量筒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)右圖所示裝置,請回答:
(1)在A中加試劑后,立即打開止水夾C,B中的現(xiàn)象是_________________,離子方程式是:_________________。
(2)一段時間后,關(guān)閉止水夾C,A中溶液被擠入B中,B中的現(xiàn)象是___________,離子方程式是_______________________________________。
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