Question

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示________、________；

（2）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式： ； 。

（4）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進行可逆反應： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后測得O2的物質的量為1.6mol，則：若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）= ；若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）= ．

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，寫出由S(s)生成3 mol SO3(g)的熱化學方程式(要求寫出簡單計算過程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)

Answer 1