【題目】做化學實驗時,必須十分重視安全和環(huán)保問題。下列操作方法不符合上述要求的是( )
A.制取氧氣時,用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即打開試管上的橡皮塞
B.在氣體發(fā)生裝置上點燃氫氣等氣體時,必須先檢驗氣體的純度
C.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室
D.給試管中的液體加熱時,不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片,以免液體暴沸傷人
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【題目】化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是
A.銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
B.鋁制品由于表面有致密的氧化膜,可以穩(wěn)定存在于空氣中
C.蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似
D.高純度SiO2對光有很好的折射和全反射作用,可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中NF3分子構型與NH3相似。下列有關說法錯誤的是
A.NF3中只含有極性共價鍵
B.NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.上述反應中,反應物和生成物均屬于共價化合物
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【題目】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是
A. 最高正價:X>Y>Z
B. 酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
C. 穩(wěn)定性:HX> H2Y>ZH3
D. 非金屬性:X>Y>Z
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【題目】某離子反應中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(ClO-) 隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( )
A.該反應的還原劑是NH4+
B.消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移2mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3
D.反應后溶液酸性明顯增強
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【題目】有一包從海水中獲得的粗鹽,已經(jīng)經(jīng)過初步的提純。課外活動小組對它的成分進行探究,并將粗鹽進一步提純。
探究一:這包粗鹽中含有什么雜質(zhì)?
(1)根據(jù)海水的成分和初步提純的實驗操作,推斷該粗鹽中可能含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2。
現(xiàn)在實驗來驗證這種推斷:取樣品并溶解,加入足量NaOH溶液,目的是檢驗有沒有________;接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液,目的是檢驗有沒有________。
實驗證明:這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2。
探究二:這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?按下面步驟繼續(xù)進行實驗:
①稱取一定質(zhì)量的樣品;②將樣品加水溶解,制成粗鹽溶液;③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑,過濾;④將沉淀洗滌后小心烘干,得到純凈的固體A;⑤濾液在進行某一操作后,移入蒸發(fā)皿進行蒸發(fā),得到純凈的固體;⑥稱量實驗中得到的某種固體。
(2)步驟②③⑤中都使用到的儀器是________;它在步驟②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步驟②的目的是_________________,在步驟⑤的目的是______________________________;
(3)步驟③中加入的試劑是________;步驟⑤中進行的“某一操作”是________________________________________,目的是____________________;
(4)步驟⑥中你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B?________,你不選擇另一種固體的理由是________________________________________________________________。
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【題目】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時間,罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是
A.CO2+2OH→CO32+H2O
B.Al2O3+2OH+3H2O→2[Al(OH)4]
C.2Al+2OH+6H2O→2[Al(OH)4] +3H2↑
D.Al3++4OH→[Al(OH)4]
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)請寫出上述實驗中可以加快氫氣生成速率的反應的化學方程式:__________________;
(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________;
(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_________________ (任答兩種);
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液 /mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O /mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計,其中:V1= ,V6= ,V9= span> ;
②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈 色,實驗E中的金屬呈 色;
③該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是
①常溫下,0.1molCl2與足量NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下,18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA
④在反應KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中,每生成6 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10 NA
⑤電解精煉銅時,當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子,陽極溶解32g銅.
A.①⑤ B.③④ C.②③ D.②④
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