Question

一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．（用字母填空）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H₂速度由大到小的順序是

 

；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大到小順序是

 

；
（3）當(dāng)其c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

；
（4）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，鹽酸和醋酸都是一元酸消耗氫氧化鈉相同，硫酸是二元強酸消耗氫氧化鈉多；
（3）鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，[H⁺]相同時，醋酸濃度最大；
（4）當(dāng)[H⁺]相同、體積相同時，醋酸濃度最大，相同狀況下產(chǎn)生的氣體最多．

解答： 解：（1）氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，鹽酸是一元強酸完全電離，氫離子濃度等于酸的濃度；硫酸是二元強酸完全電離，硫酸中氫離子濃度為酸的二倍；醋酸是弱酸部分電離，氫離子的濃度小于酸的濃度；與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H₂速度由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，鹽酸和醋酸都是一元酸消耗氫氧化鈉相同，硫酸是二元強酸消耗氫氧化鈉多，所以中和氫氧化鈉的能力由大小順是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（3）鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，[H⁺]相同時，醋酸濃度最大，硫酸的濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
（4）當(dāng)[H⁺]相同、體積相同時，醋酸濃度最大，相同狀況下產(chǎn)生的氣體最多，所以相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，注意弱酸部分電離，加水促進(jìn)電離，題目難度一般．