【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 圖①中△H1=△H2+△H3

B. 圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的導(dǎo)電性變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

【答案】C

【解析】A.根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析；B.催化劑改變了反應(yīng)歷程, E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能；C.醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì),在溶液里部分電離，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離,向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，氫氧化鈉完全反應(yīng)后,醋酸再和氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導(dǎo)率的關(guān)系分析解答；D.表示由CO(g)生成CO2(g)的反應(yīng)能量關(guān)系，并不能表示反應(yīng)過(guò)程。

根據(jù)蓋斯定律可知△H3=-（△H1+△H2）則△H1=-（△H3+△H2），A錯(cuò)誤；因?yàn)镋1>E2圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1，B錯(cuò)誤；NaOH 和氨水混合溶液滴入醋酸，NaOH先與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，氫氧化鈉與醋酸鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)且離子帶電荷數(shù)相同，但加入醋酸溶液體積增大，單位體積內(nèi)電荷數(shù)目減少，故溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完畢滴加醋酸，氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，故隨著醋酸滴入溶液導(dǎo)電能力逐漸增大，當(dāng)氨水反應(yīng)完后加入醋酸溶液體積增大，故溶液導(dǎo)電能力逐漸減小，C正確；D項(xiàng)圖④只表示由CO(g)生成CO2(g)的反應(yīng)能量關(guān)系，并不能表示反應(yīng)過(guò)程，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

I．將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由：_________。

II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸，某同學(xué)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，請(qǐng)寫出試管中發(fā)的離子反應(yīng)方程式______

（2）甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；寫出選用物質(zhì)的名稱：A__，B__，C___；上述反應(yīng)的離子方程式_____；_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來(lái)制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。

已知燒瓶C中發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率�？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）

（2）常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測(cè)定時(shí)的具體操作是_______________________________。

（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注。

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的顆粒物。下列說(shuō)法不正確的是______（填字母序號(hào)）。

a．PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過(guò)程

b．PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無(wú)害

c．直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）北京科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。

①硫酸型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為__________________、_________________。

②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為_________。

③Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式_______________。

（3）工業(yè)上利用NO電解制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為________________，陰極的電極反應(yīng)為__________________________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A可以是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.Na2SO4B.乙醇（酒精）C.NaOHD.H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體排放到大氣中，不會(huì)造成污染的是

A.Cl2B.N2C.NO2D.NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的的是（ ）

A.Cu和濃硝酸反應(yīng)B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)

C.Fe和稀硫酸反應(yīng)D.A1和稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并測(cè)定其組成。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)操作 a 的名稱為___，X 為___(填化學(xué)式)。

(3)加 CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 轉(zhuǎn)化為 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。

(4)為測(cè)定堿式硫酸鐵的組成，取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先將 Fe3+還原為 Fe2+，充分反應(yīng)后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求該樣品的化學(xué)式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是:

A. X可能是一種氫化物

B. 若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)

C. E可能是一種有色氣體

D. F中M元素的化合價(jià)可能為+5

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