Question

6．為探討濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)對(duì)可逆反應(yīng)“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂△H＜0”按圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)．

說明：0.005mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液顏色接近于無色．
（1）實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，溶液顏色變淺，該實(shí)驗(yàn)證明2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅲ的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)．如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是為實(shí)驗(yàn)ⅱ做參照．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)．
（5）除了圖中的方法外，若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，還可以采用的方法有加熱（加入濃碘水）．

Answer 1

分析 （1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；
（2）加入AgNO₃，Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，I^-濃度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動(dòng)； 
（3）加水向離子濃度變大的方向移動(dòng)；加水的同時(shí)離子的濃度變小，所以ⅲ為實(shí)驗(yàn)ⅱ做參照對(duì)比；
（4）如實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)；
（5）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可以通過改變溫度使平衡移動(dòng)，也可以增加碘單質(zhì)的濃度，使平衡移動(dòng)．

解答 解：（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，否則干擾平衡移動(dòng)的判斷，故答案為：化學(xué)平衡狀態(tài)； （1）反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
（2）加入AgNO₃，Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，I^-濃度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動(dòng)，可知Fe²⁺向Fe³⁺轉(zhuǎn)化，故答案為：Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，溶液顏色變淺，I^-濃度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺；
（3）加水向離子濃度變大的方向移動(dòng)，所以反應(yīng)逆向移動(dòng)；加水的同時(shí)離子的濃度變小，所以不能說明因平衡移動(dòng)導(dǎo)致離子濃度減小，所以ⅲ為實(shí)驗(yàn)ⅱ做參照對(duì)比，故答案為：逆反應(yīng)方向；不能；為實(shí)驗(yàn)ⅱ做參照；
（4）如實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)，故答案為：溶液顏色變得比ⅲ更淺；
（5）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可以通過升高溫度使平衡逆向向移動(dòng)，也可以增加碘單質(zhì)的濃度，使平衡逆向移動(dòng)，故答案為：加熱（加入濃碘水）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的綜合考查，把握平衡移動(dòng)的影響因素及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，對(duì)分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ�求較高，題目難度較大．