【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng):N2 + 3H2 2NH3 △H=-92 kJ·mol-1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 向容器中再加入N2,可以加快反應(yīng)速率
B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)放出熱量92 kJ
C. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2,同時(shí)生成3 molH2,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
【答案】A
【解析】
A.向容器中再加入N2,N2的濃度增大,反應(yīng)速率加快,A正確;
B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)放出熱量小于92 kJ,B錯(cuò)誤;
C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡為動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)仍然在進(jìn)行,因此正、逆反應(yīng)速率都不為0,C錯(cuò)誤;
D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2,同時(shí)生成3 molH2,表示的都是逆向進(jìn)行,因此不能正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知25℃:
H2S | 一元酸HA |
Ka1=9.1×10—8,Ka2=1.1×10—12, | Ka=9.1×10—10 |
寫(xiě)出H2S與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(2)次磷酸(H3PO2)是一種化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性。
①H3PO2是一元弱酸,寫(xiě)出其電離方程式____________________ 。
②H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀。NaH2PO2為________(填 “正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。
(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加1molL—1NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。(滴加過(guò)程無(wú)氣體放出)
①寫(xiě)出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
②往NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_____________mol 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)△H=-92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是:
A. 將1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ
B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2 的轉(zhuǎn)化率提高
C. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) < K(B)
D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列裝置屬于原電池的是________。
(2)在選出的原電池中,________是負(fù)極,發(fā)生________反應(yīng),________是正極,該極的現(xiàn)象是______________________________。
(3)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的是( 。
A. 蒸餾 B. 萃取 C. 重結(jié)晶 D. 蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 ( )
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.堿性溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下圖所示的裝置中,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極質(zhì)量增大,則以下敘述正確的是
A. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. 外電路的電子流向?yàn)椋?/span>b→外電路→a
D. 溶液中陽(yáng)離子向a 極移動(dòng),且a極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)元素化合價(jià)的說(shuō)法正確的是
A.主族元素的最高正價(jià)均等于其族序數(shù)
B.非金屬元素的最低負(fù)價(jià)均等于最高正價(jià)8
C.金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)、氟元素?zé)o正價(jià)
D.氯元素只有1、+1、+5、+7四種價(jià)態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣,并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(2)裝置B如圖中所示正放,則連接A的接口是________(填序號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________,其原因______________________________________________________________________。
(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________,然后立刻放入充滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙,你認(rèn)為__________(填“需要”或“不需要”)放,理由是____________________________。
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