Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題。

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

(1)金屬性最強(qiáng)的元素是_________；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是________；

(2) Ca的最外層電子數(shù)為___________；

(3)C和O中，原子半徑較大的是________；

(4) 鋁與下列某種元素位于同一主族，該元素是_____。

p>A．硼 B．氮 C．碳 D．氟

(5) 硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和__________（填化學(xué)式）；

(6) H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________；上表所給的10種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_________，酸性最性最強(qiáng)的是__________（以上填化學(xué)式）；

(7)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有_______種元素，______種原子，16O、17O的關(guān)系為__________。

(8)寫出鈉、鋁最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(9)用化學(xué)反應(yīng)方程式說明裝有堿性藥品的試瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

Answer 1

【答案】Ca（或鈣） Ar（或氬） 2 C（或碳） A SO3 HCl Ca(OH)2 HClO4 2 4 同位素 NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

【解析】

(1)同周期主族元素自左至右金屬性減弱，同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，所以圖示元素中金屬性最強(qiáng)的為Ca；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)時Ar；

(2)Ca為第四周期第ⅡA族元素，所以最外層電子數(shù)為2；

(3)同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以C和O中原子半徑較大的是C；

(4)鋁為第ⅢA族元素，選項(xiàng)所給四種元素中硼為第ⅢA族元素，所以選A；

(5)硫的兩種重要氧化物為SO2和SO3；

(6)非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬Cl>S，所以熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的是Ca(OH)2；非金屬越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(7)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有氫和氧兩種元素，有1H、2H、16O、17O四種原子；16O、17O為氧元素的不同核素，屬于同位素；

(8)NaOH和Al(OH)3反應(yīng)方程式為NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O；

(9)玻璃中含有二氧化硅能夠與氫氧化鈉等堿性溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉和水，以NaOH為例方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。