4．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12g?此混合物中CO和CO2質(zhì)量之比是7：33．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體的總的物質(zhì)的量，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，根據(jù)質(zhì)量之和與物質(zhì)的量之和列式計算CO和CO2的物質(zhì)的量，從而求質(zhì)量之比．

解答 解：標準狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3\\;}\\{28x+44y=12}\end{array}\right.$
解得：x=0.075mol，y=0.225mol，
此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；所以質(zhì)量之比為：1×28：3×44=7：33，
故答案為：7：33．

點評 本題考查混合物計算、物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向2L密閉容器中加入0.15mol•L-1A、0.05mol•L-1C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0～t1時c（B）未畫出，t1時增大到0.05mol•L-1]．乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況．

（1）若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量為0.04mol．
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出反應(yīng)的熱化學方程式：3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+100akJ/mol．
（3）t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是CD（選填序號）．
A．t3時刻，增大了X的濃度      B．t3時刻，升高了體系溫度
C．t3時刻，縮小了容器體積      D．t3時刻，使用了催化劑
（4）在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v（正）=v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）如圖丙兩個容器A、B中，A容器的容積保持不變，B容器保持和外界大氣壓一致．開始時，在保持兩個容器體積相等的情況下，分別同時充入2moLH2S和1moLSO2．反應(yīng)開始后兩容器內(nèi)反應(yīng)平均反應(yīng)速率A小于B （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．96g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解生成NO和NO2（不考慮生成N2O4）混合氣體33.6L（氣體體積均在標準狀況下測得）．回答下列問題：
（1）NO的體積為16.8L．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為4.5mol．
（3）若生成的氣體完全被水吸收，需要標況下O216.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）．
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）ABaCl2  BAgNO3
（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu
（4）C溶液中陰離子的檢驗方法：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物A和D都是石油裂解氣的成分，是衡量一個國家化工水平的重要標志的物質(zhì)的同系物，可利用如下反應(yīng)合成化合物H：

已知：
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是①⑤（填序號，下同），屬于氧化反應(yīng)的是③④．
（2）寫出反應(yīng)④的化學方程式：．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：，G中官能團的名稱為羧基和碳碳雙鍵．
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學方程式：．
（5）化合物C與化合物F反應(yīng)還可以生成化合物G的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）下列有關(guān)化合物H的說法正確的是AD（填字母）．
A．化合物H在一定溫度下能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)
B．化合物H的分子式為C10H13O2
C．1mol化合物H與H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗3mol H2
D．化合物H能使溴水褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學的研究熱點，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成的催化劑．
[查閱資料]①BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
[設(shè)計實驗]某同學設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同．寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3；實驗中可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替F+G裝置，使實驗更簡便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
實驗室保存三氯化硼的注意事項是密封冷暗處保存．
（5）為了順利完成實驗，正確的操作是①（填序號），并解釋原因排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3 ．
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
（6）請你設(shè)計一個簡易實驗，驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉，若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．氯氣工廠爆炸時可用濕布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下風的低洼處
B．二氧化硫可用來加工食品，使食品增白
C．鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池
D．高純度二氧化硅是制造太陽能電板的材料之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C2H4B．C4H10C．CH3ClD．C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．

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