Question

在1L 0.001mol/L的H₂SO₄溶液中加入0.01mol/L?1L BaCl₂溶液，有沉淀生成．問：
（1）沉淀生成后溶液中的c（SO₄^2-）是多少？（K_sp=1.08×10^-10）
（2）沉淀生成后溶液中的pH？

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),pH的簡單計算

專題：

分析：（1）二者發(fā)生反應H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓，n（H₂SO₄）=0.001mol/L×1L=0.001mol，n（BaCl₂）=0.01mol/L×1L=0.01mol＞0.001mol，結(jié)合方程式知 BaCl₂有剩余，則混合溶液中c（Ba ²⁺）=

0.01mol-0.001mol

2L

=0.0045mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)計算溶液中c（SO₄^2-）；
（2）根據(jù)方程式知，該反應中氫離子不參加反應，混合溶液中c（H⁺）=

0.001mol/L×2×1L

2L

=0.001mol/L，pH=-lgc（H⁺）．

解答： 解：（1）二者發(fā)生反應H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓，n（H₂SO₄）=0.001mol/L×1L=0.001mol，n（BaCl₂）=0.01mol/L×1L=0.01mol＞0.001mol，結(jié)合方程式知 BaCl₂有剩余，則混合溶液中c（Ba ²⁺）=

0.01mol-0.001mol

2L

=0.0045mol/L，溶液中c（SO₄^2-）=

1.08×10-10

0.0045

mol/L=2.4×10^-8mol/L，
答：沉淀生成后溶液中的c（SO₄^2-）是2.4×10^-8mol/L；
（2）根據(jù)方程式知，該反應中氫離子不參加反應，混合溶液中c（H⁺）=

0.001mol/L×2×1L

2L

=0.001 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.001=3，
答：沉淀生成后溶液中的為3．

點評：本題考查溶度積常數(shù)、pH的有關(guān)計算，側(cè)重考查計算能力，結(jié)合方程式、溶度積常數(shù)進行計算，注意先進行過量計算，題目難度中等．