【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式:Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
C.含2.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol-1
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 則△H1>△H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:υ(a)>υ(c)、υ(b)>υ(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c)、K(b)>K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c)、M(b)>M(d)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,請(qǐng)寫出水蒸氣分解的熱化學(xué)方程式__________。
II.甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料,可由CO和H2來(lái)合成,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①T1____T2(填“>”“<”或“=”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____(填“>”“<”或“=”)K2。
②若容器容積不變,下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是______(填字母)。
a. 降低溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑 d. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(2)在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線x對(duì)應(yīng)的溫度是______℃;曲線z對(duì)應(yīng)的溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 2019 年第十屆國(guó)際二次電池展中,一種以 Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,格外引人注意,其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí),陰極反應(yīng)式為 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]
B.充電時(shí),Mg 箔接電源的正極
C.放電時(shí),Na+通過(guò)離子交換膜從右室移向左室
D.放電時(shí),外電路中通過(guò) 0.4mol 電子時(shí),負(fù)極質(zhì)量變化為 9.2g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2mol·L-1A氣體和1mol·L-1B氣體混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是( )
A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在建國(guó)70周年閱兵儀式上,“殲20”“東風(fēng)-41 核導(dǎo)彈”等國(guó)之重器亮相,它們采用了大量合金材料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)查閱資料顯示第二電離能 Cu 大于 Zn,理由是 _____________。
(2)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng),該合金溶于熱的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4,其中陰離子的立體構(gòu)型為______,S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成______鍵(填“π”或“σ”)。
(3)鐵元素能與 CO 形成 Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為____。
(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體,其晶胞的俯視圖為__(填字母序號(hào))。
A. B. C. D .
a. b. c.
(5) 鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖,它的堆積模型名稱為__;晶胞是圖中的_(填 a、b 或 c);配位數(shù)是___;緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3,鎂單質(zhì)的密度為ρ gcm-3,已知阿伏德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸,常溫時(shí)隨著氨氣的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐漸增大
C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)c(R-)= c(HR)時(shí),溶液必為中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(?)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí):
①升高溫度時(shí),C的量減少,則反應(yīng)物的能量總和____________生成物的能量總和(填“>”、“<”或“=”)。
②如果增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則B是____________態(tài)物質(zhì)。
③若增加B的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說(shuō)明B是____________態(tài)物質(zhì)。
(2)如圖,在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B,起始時(shí)容器體積為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2 A(g)+B(g)x C(g)。平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4,C的物質(zhì)的量為 y mol。
根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算,x =_________、y =_________;
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