Question

（2006?成都模擬）已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁，②通入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₂，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．Q₂=2 Q₁

B．Q₁＜0.5 Q₂

C．Q₁＜Q₂＜184.8 kJ

D．Q₁=Q₂＜92.4 kJ

Answer 1

分析：熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN₂（g）與3molH₂（g）反應(yīng)生成2molNH₃（g）放出的熱量是92.4kJ．恒溫恒壓下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，①與②中n（N₂）：n（H₂）=1：3，二者為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，②中參加反應(yīng)的n（N₂）是①中的2倍，據(jù)此判斷．

解答：解：熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN₂（g）與3molH₂（g）反應(yīng)生成2molNH₃（g）放出的熱量是92.4kJ．
反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全反應(yīng)，恒溫恒壓下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，①與②中n（N₂）：n（H₂）=1：3，二者為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，②中參加反應(yīng)的n（N₂）是①中的2倍，所以Q₂=2 Q₁＜184.8 kJ．
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：考查熱化學(xué)方程式的意義、反應(yīng)熱的計(jì)算、可逆反應(yīng)特征、等效平衡等，難度中等，注意掌握等效平衡規(guī)律、理解熱化學(xué)方程式意義．