【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A.礦泉水富含人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B.75%的酒精滅活新型冠狀病毒

C.食物纖維不能被人體吸收利用,卻是不可或缺的一部分

D.過(guò)多服用阿司匹林(乙酰水楊酸)引起酸中毒,可注射NaHCO3溶液解毒

【答案】A

【解析】

A. 礦泉水含有人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),不是富含,故A錯(cuò)誤;

B. 75%的酒精滅活新型冠狀病毒,酒精主要使蛋白質(zhì)變性,故B正確;

C. 食物纖維不能被人體吸收利用,在人體內(nèi)其腸胃蠕動(dòng),是人體健康不可或缺的,故C正確;

D. 過(guò)多服用阿司匹林(乙酰水楊酸)引起酸中毒,可注射NaHCO3溶液解毒,碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng),降低酸性,故D正確。

綜上所述,答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律. 用過(guò)氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣,并將其通入到氫硫酸(H2S的水溶液)中.

(1)過(guò)氧化氫的電子式:
(2)從圖1中選擇氧氣的制備裝置 , 反應(yīng)前需要的操作是:
(3)該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S(用化學(xué)方程式表示);
(4)你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是 a.S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b.H2S不如HCl穩(wěn)定
c.H2SO3的酸性弱于HClO3 d.S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的濃度比是___________;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____________,密度_____________。(變大”、“變小不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將_____________(正向”、“逆向”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將________(向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(大于”、“小于等于”)原來(lái)的2倍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

1)寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_________________;銅帽溶解完全后,需加熱(至沸)將溶液中過(guò)量的H2O2除去。

2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=34,加入過(guò)量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下:

2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62

①滴定選用的指示劑為___________,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________;

②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到100.00mL含有Cu2的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=34,加入過(guò)量的KI,用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

VNa2S2O3(mL)

28.32

25.31

25.30

25.32

計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________,(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡,則所測(cè)定c (Cu2)將會(huì)___________(偏高、偏低無(wú)影響”)

3)常溫下,若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×1020(mol/L)3,計(jì)算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_____ mol/L;

4)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Zn2

5.9

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30%H2O21.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);

_______________________;③過(guò)濾;

______________________;⑤過(guò)濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取2.3 g A2.8 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重2.7 g,堿石灰增重2.2 g;卮鹣铝袉(wèn)題:

12.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是__________________________。

2通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式__________________。

3若該物質(zhì)能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,試寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】西晉張華《博物志》載:臨邛(今四川邛崍)火井一所,縱廣五尺,深二三丈....昔時(shí)人以竹木投以取火....以盆蓋井上,煮鹽得鹽。文中涉及的操作方法是

A.蒸餾B.升華C.干餾D.結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于合金的說(shuō)法不正確的是( )

A. 合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬的熔點(diǎn)高

B. 合金的硬度一般比它的成分金屬大

C. 合金與各成分金屬相比,具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能

D. 合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于油脂的敘述中,不正確的是(  )

A. 油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),油脂是混合物

B. 天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物

C. 油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,是酯的一種

D. 油脂不會(huì)發(fā)生水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列第二周期的元素中,原子半徑最大的是

A.OB.FC.ND.C

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同步練習(xí)冊(cè)答案