Question

已知：
①A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增．
②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價．
③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C．
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質．
（1）元素X是______，Z是______．
（2）寫出③中反應的化學方程式：______．
（3）寫出④中反應的化學方程式：______．
Ⅱ．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣前化學方程式：______．
（2）收集氨氣應使用______法，要得到干燥的氨氣可選用______做干燥劑．
（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______．該實驗的原理是______．
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法．______．

Answer 1

解：Ⅰ．（1）室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，說明A中堿中發(fā)生了歧化反應，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應的在中學化學中主要是
Cl₂、Br₂等，化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質，可知應為KClO₃，由此可知X為O，Y為Cl，Z為K，A為Cl₂，D為KClO₃，故答案為：Cl（或氯）；K（或鉀）；
（2）Cl₂在堿性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應，生成KCl和KClO，故答案為：Cl₂+2KOH═KCl+KClO+H₂O；
（3）KClO₃在催化劑條件加熱分解生成O₂，根據(jù)質量守恒定律可寫出化學方程式，故答案為：2KClO₃2KCl+3O₂↑；
Ⅱ．（1）實驗室制氨氣由氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應生成氨氣和水，根據(jù)質量守恒定律可寫出化學方程式，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨氣密度比空氣小，極易溶于水，只能用向下排空法收集，氨氣為堿性氣體，應用堿性干燥劑干燥，故答案為：向下排空氣； 堿石灰；
（3）根據(jù)氨氣極易溶于水，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水時，燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓可將燒杯中的水壓進燒瓶中形成噴泉，故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水． 氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減�。�
（4）如果用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓可將燒杯中的水壓進燒瓶中形成噴泉，故答案為：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉．
分析：Ⅰ．此題的突破口是：室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，說明A中堿中發(fā)生了歧化反應，常溫下能與堿溶液發(fā)生歧化反應的在中學化學中主要是Cl₂、Br₂等，這就縮小了思考的范圍．再結合其他條件從而找出答案．
Ⅱ．實驗室制氨氣由氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應，根據(jù)氨氣的性質，密度比空氣小，極易溶于水，為堿性氣體等可找出答案；從形式噴泉實驗的原理考慮，要形成噴泉，必須使圓底燒瓶內(nèi)的壓強比外界大氣壓小才可以，據(jù)此回答．
點評：考查學生對元素化合物知識的熟悉程度．如題目1，學生綜合題中信息，結合對物質性質的了解，猜測出一些物質C1₂、KC1O₃等，再順推、逆推和逐個驗證，便可確定出全部答案．如果學生對題中的物質性質不熟悉，一下子被A、B、C、D、X、Y、Z亂了陣腳，便會亂猜一通．