Question

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應(yīng)：
①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O
②H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝I₂＋2H₂O    
③CH₃COOOH＋2＋2H⁺＝ CH₃COOH＋I(xiàn)₂＋H₂O
④I₂＋ 2S₂O₃^2- =2I^-＋ S₄O₆^2-
請(qǐng)回答以下問題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：
□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O
（2）用單線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O
（3）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。
（4）取b₀L待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ L（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b₀ L待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂mol·的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂L。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。c₀＝ _______________ mol·。
（5）為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果 ________（填是或否）

Answer 1

（共11分）（l）配平：2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H⁺ ＝2Mn²⁺＋5O₂↑十8H₂O
（2）2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H⁺ ＝2Mn²⁺＋5O₂↑十8H₂O  (略)
（3）__淀粉溶液__（4）c₀＝mol·。（5）__否__（填是或否）

解析