Question

【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。

（1）填寫下列操作步驟：

①所需濃H2SO4的體積為______。

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100m 水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度線______處，改用______加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤______。

（3）誤差請(qǐng)分析以下錯(cuò)誤操作對(duì)所配制的溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

①若進(jìn)行操作⑤定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將______。

②問(wèn)題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度______。

Answer 1

【答案】13.6mL20防止?jié)饬蛩犸w濺500mL 容量瓶1﹣2cm膠頭滴管第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫偏高偏高

【解析】

（1）①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度＝18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為x mL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL；

②根據(jù)“大而近”的原則，故應(yīng)選擇20mL的量筒；

③濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，因此濃硫酸稀釋的方法為：稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，防止?jié)饬蛩犸w濺；切不可把水注入濃硫酸中；

④容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格所對(duì)應(yīng)的體積的溶液，故要配制500mL溶液，則須選擇500mL容量瓶；

⑤定容時(shí)，要先加水至離刻度線1～2cm處，然后用膠頭滴管逐滴加水至液面與刻度線相切；

（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，應(yīng)在濃硫酸稀釋后將溶液冷卻至室溫再進(jìn)行移液的操作，即錯(cuò)誤是第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫；

（3）①若進(jìn)行操作⑤定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制溶液的體積將偏小，則濃度將偏高；

②問(wèn)題（2）的錯(cuò)誤是操作將沒(méi)有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫，則冷卻后溶液體積偏小，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高。