【題目】第三代混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲(chǔ)包合金),電池總反應(yīng)式為H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力:下坡或剎車時(shí),電池處于充電狀態(tài)。下列說法中正確的是( )

A.放電時(shí)甲為負(fù)極,充電時(shí)為陽極

B.汽車上坡時(shí)發(fā)生圖中虛線所示的過程

C.汽車下坡電流的方向?yàn)椋杭纂姌O→發(fā)動(dòng)機(jī)→乙電極

D.汽車下坡時(shí),甲電極周圍溶液的pH減小

【答案】C

【解析】

鎳氫電池總反應(yīng)H2+2NiOOH 2Ni(OH)2,放電過程(原電池原理:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能)乙中NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極:NiOOH+e+ H2O= Ni(OH)2+ OH。甲中H2(以MHn形式)發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極:H2- 2e+ 2OH=2H2O。充電過程(電解池原理:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能)乙作陽極,Ni(OH)2失電子發(fā)生氧化,甲作陰極,水中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此解答。

A. 根據(jù)分析,放電時(shí)甲電極H2(以MHn形式)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極,充電時(shí)甲電極2H2O+2e= H2↑+2OH,發(fā)生還原反應(yīng)作陰極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,發(fā)生原電池原理,發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程。下坡或剎車時(shí),電池處于充電狀態(tài),發(fā)生電解池原理,發(fā)生虛線所示過程,B說法錯(cuò)誤;

C. 汽車下坡電池處于充電狀態(tài),甲作陰極乙作陽極,電流從電源的正極流向陽極,陰極流向電源負(fù)極,不經(jīng)過內(nèi)電路,故電流方向?yàn)椋杭纂姌O→發(fā)動(dòng)機(jī)→乙電極, C項(xiàng)正確;

D. 汽車下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài),甲電極為陰極:2H2O+2e= H2↑+2OH,周圍溶液堿性增強(qiáng),pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時(shí),用0.200molL-1鹽酸滴定 20.00mL 0.200 molL-1 NaY 溶液,溶液中水的電離程度隨所加鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液體積變化),則下列有關(guān)說法正確的是[已知 Ka(HY)=5.0×10-11]

A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M 點(diǎn)溶液的 pH>7

C.Q 點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<l0-14D.M點(diǎn),c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2OCO2轉(zhuǎn)變成H2、CO,其過程如下:mCeO2(mx)CeO2·xCe+xO2;(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是(   )

A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱大于ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ 四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說法正確的是

A. 四種元素中原子半徑最大為 W, Y 的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B. 四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸

C. XZ4、 WY2中所含化學(xué)鍵類型相同,熔點(diǎn)都很高

D. W、 X 形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)之和為17,其中W、XY三種元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同,且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說法正確的是( )

A.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)

B.XZ形成的化合物會(huì)抑制水的電離

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D.原子半徑: Z>Y>X>W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定混合均勻的NH4NO3和(NH42SO4樣品組成,稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中,加熱充分反應(yīng)(溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣,且加熱后氨氣全部逸出).加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

IV

NaOH溶液的體積(mL)

50.0

50.0

50.0

50.0

樣品質(zhì)量(g)

3.44

m

17.2

21.5

NH3體積(L)

1.12

2.24

5.60

5.60

試計(jì)算:

(1)m=_____g;c(NaOH)=_____molL1。

(2)樣品中NH4NO3和(NH42SO4物質(zhì)的量之比為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說法不正確的是

A. 0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOHNa2CO3

B. 0a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

C. 通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

D. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+K+、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是(

A.肯定不含K+

B.肯定含有SO32-、K+

C.肯定不含SO42-

D.肯定含有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl、H中,具有氧化性的是____________,其中氧化性最強(qiáng)的是____________。

(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性,F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中分別起何種作用:

Zn+2HCl===ZnCl2+H2____________________;

NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________;

2HClH2↑+Cl2________________________

(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2);向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H中,__________________氧化性最強(qiáng)。

(4)高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。

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